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現將16克鎂鋅鐵的混合物與稀硫酸恰好完全反應得到混合溶液，蒸發(fā)后得到64克固體，則反應產生氫氣的質量是（　　）
分析：化學反應前后元素的質量不變，鎂、鋅、鐵的混合物16g與足量的稀硫酸恰好完全反應后，生成硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵的混合物64g，則硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵三種物質的混合物中含硫酸根的質量為64g-16g=48g；根據硫酸中氫元素與硫酸根的比，計算出氫元素的質量，即產生氫氣的質量．
解答：解：鎂、鋅、鐵的混合物16g與足量的稀硫酸完全反應后，生成硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵的混合物64g，根據反應前后元素質量不變，則硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵三種物質的混合物中含硫酸根的質量為64g-16g=48g；
硫酸的化學式為H2SO4，其中氫元素與硫酸根的質量比=（1×2）：（32+16×4）=1：48，
則硫酸中所含硫酸根的質量為48g時，硫酸中氫元素的質量=1g，即反應中產生的氫氣質量為1g；
故選C．
點評：本題難度不是很大，解題技巧在于：由金屬元素和硫酸根組成的硫酸鹽中，減去金屬的質量即為硫酸根的質量，化學反應前后元素的質量不變．
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現將16克鎂鋅鐵的混合物與稀硫酸恰好完全反應得到混合溶液，蒸發(fā)后得到64克固體，則反應產生氫氣的質量是


  1. A.
    2克
  2. B.
    3克
  3. C.
    1克
  4. D.
    4克

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