【題目】如圖是3種物質的溶解度曲線。下列敘述正確的是( )
A. 0℃時,NaCl的溶解度小干NH4Cl的溶解度
B. 40℃時,飽和Na2 CO3溶液的溶質質量分數為49%
C. 將飽和Na2 CO3溶液由80℃冷卻至40℃時,有固體析出
D. 80℃時,分別將等質量的NH4Cl和NaCl固體溶于適量的水,恰好均配成飽和溶液,所得溶液的質量前者小于后者
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【題目】科學家在深海海底發(fā)現了大量未來太陽能光伏發(fā)電必需的元素——碲。碲元素在周期表中的信息如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 碲是非金屬元素
B. 碲的元素符號為 Te
C. 碲不能導電
D. 碲原子的中子數為 76
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【題目】如圖中A~H是初中化學常見的物質。A俗稱蘇打;C可用作補鈣劑;G是一種常見的氮肥,含氮量為35%;H、F物質類別相同。圖中“-”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應;“→”表示物質間存在轉化關系;反應條件、部分反應物和生成物已略去。
(1)寫出化學式:A________,G________,D________。
(2)寫出H轉化為B的反應化學方程式:________。
(3)若E與G的組成元素相同,則E的名稱為________。
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【題目】某;瘜W興趣小組就空氣中氧氣的含量進行實驗探究,請你參與。
(設計實驗)第一小組同學共同設計了如圖的A、B兩套裝置。
(1)你認為合理的是(填編號)_____。
(2)發(fā)生反應式子為_____;
(改進實驗)第二小組同學設計了C實驗,優(yōu)點是:_____。
(1)實驗后發(fā)現測定出的空氣中氧氣的體積分數低于l/5,這可能是由哪幾種原因引起的?_____。
(2)從實驗現象分析可知:氧氣約占空氣總體積的1/5,氮氣約為4/5.能夠得到該結論主要是運用了氮氣的有關性質是:_____。
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【題目】下列化學實驗中能達到預期實驗結果的是( )
A. 用托盤天平稱取9.82g食鹽
B. 往 90g10%的硫酸銅溶液中加入10g硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)完全溶解,使其濃度變成19%
C. 20℃時,配制2%的氯化鈉溶液
D. 用100mL量筒量取10mL水
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【題目】請結合下圖回答問題:
(1)儀器名稱:①_______,②___________.
(2)用高錳酸鉀制取一瓶用于驗證蠟燭燃燒產物實驗的氧氣,應選用的制取裝置是_______(選填序號),該反應的化學方程式為________;若高錳酸鉀制氧氣的實驗中選用E裝置收集氧氣時,當出現________的現象時說明己收集滿,收集完畢后,應先________ (選填字母:A 從水中取出導氣管 B 熄滅酒精燈)
(3)實驗室制取CO2,反應的化學方程式為________,為方便控制反應的發(fā)生和停止,應選擇的發(fā)生裝置是________.(選填序號)
(4) NHaCl溶液與NaNO2溶液混合共熱可制取氮氣,氮氣和氫氣在一定條件下可化合生成氨氣。下圖是實驗室制氮氣并模擬合成氨的裝置。
①合成氨時參加反應的氣體的質量比為_________,發(fā)生的反應方程式為_________。
②實驗中燒杯內導管口有氣泡,還可觀察到_________現象,其原因為_________。
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【題目】已知草酸晶體(H2C2O43H2O)在濃硫酸作用下受熱分解,化學方程式為: H2C2O43H2O CO2 ↑ + CO ↑ + 4H2O。工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3,還含有少量的FeO、Fe3O4。某化學興趣小組的同學利用草酸晶體制備一氧化碳,通過如下裝置測定鐵紅中鐵元素的質量分數。(裝置氣密性良好,試劑均足量。)
(1)下列可用作草酸分解制取氣體的裝置是__________(填字母編號)
(2)寫出D裝置中一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式____________。
(3)稱取質量為m的鐵紅樣品,用上述裝置進行實驗,測定鐵紅中鐵的質量分數。
①反應結束后D中得到Fe粉的質量x,則x的取值范圍為____________(用m的代數式表示)。
②若充分反應后,稱得E裝置增重n,則此鐵紅中鐵的質量分數是_________(用m、n的代數式表示)。
(4)關于該實驗,下列說法正確的是_____________。
①進入D中的氣體是純凈、干燥的CO,則A、C中的試劑分別是濃硫酸和澄清石灰水
②對D裝置加熱前和停止加熱后,都要通入過量的CO,其作用都是防止爆炸
③裝置F的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入到裝置E中
④實驗裝置有一明顯的缺陷是沒有尾氣處理裝置
⑤若沒有裝置C,則測定的鐵元素的質量分數會偏大
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【題目】維生素C泡騰片深受廣大消費者喜愛。小林同學查閱了相關資料,了解到泡騰片產生氣泡的原因是發(fā)生了反應:3NaHCO3+C6H8O7=Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O。他為了測定泡騰片中NaHCO3的質量,進行了如下實驗:稱量加入水后的飲料瓶及瓶蓋中的5片樣品的總質量(如圖),記錄數據為448.50g。將樣品加入水中,搖動至無氣泡產生,再次稱重飲料瓶及瓶蓋,記錄數據為446.30g。請計算:
(1)生成的CO2的質量為_____。(假設生成的CO2全部逸出)
(2)每片泡騰片中碳酸氫鈉的質量。_____(假設泡騰片中的NaHCO3全部參與反應。寫出計算過程及結果)
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【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種對環(huán)境友好的多功能無機化合物,通常有兩種制備方法。
已知:溫度過高過氧化物會分解生成氧化物和氧氣。
方法1:由Ca(OH)2為原料最終反應制得,其制備流程如下圖:
方法2:由雞蛋殼(含CaCO3高達90%)為原料最終反應制得,其制備流程如下圖:
(1)方法1中攪拌的目的是_____________。請將攪拌過程中發(fā)生反應的化學方程式補充完整:CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6________=CaO28H2O↓+2NH4Cl,反應完全后過濾、洗滌,若要檢驗沉淀是否洗滌干浄,可向最后一次洗滌液中加___________。方法1制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質是________________________(填化學式)。
(2)方法2中煅燒后的反應是化合反應,也能生成CaO28H2O,反應的化學方程式為_____________。該反應需控制溫度在0~2℃,可將反應器放置在_____________中,獲得的CaO2產品中主要含有的固體雜質是___________(填化學式)。
(3)這兩種制法均要求在低溫下進行(除煅燒外),溫度不宜過高除了防止氨水揮發(fā)外,還能______________。
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