Question

在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點．
（1）在水、銅和氯化鈉三種物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是

 

．
（2）某陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則x的數(shù)值可能是下列中的

 

．
A、9     B、10       C、11      D、12
（3）凈化物A可用氣體燃料．在一定條件下，將一定質(zhì)量的A與160gB按如圖所示充分反應(yīng)，當B反應(yīng)完全時，生成132gC和77gD

①參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量是

 

．
②已知A的相對分子質(zhì)量為44，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成分析解答；
（2）陽離子是原子失去電子而形成的，所以其質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，據(jù)此分析判斷；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可求A參加反應(yīng)的質(zhì)量；由“132gC和72gD”，結(jié)合模型圖可推測C為二氧化碳，D為水，可以求出二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量，水中氫元素的質(zhì)量，即A中各元素的質(zhì)量比；已知A的相對分子質(zhì)量為44和元素組成，可寫出A的化學(xué)式，然后完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式；③根據(jù)反應(yīng)的特點和化學(xué)變化的實質(zhì)判斷．

解答：解：（1）在水、銅和氯化鈉三種物質(zhì)中，銅是金屬由原子構(gòu)成，氯化鈉是由離子構(gòu)成，水由分子構(gòu)成；
（2）某陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，說明x＞10，則x的數(shù)值可能是11或12；
（3）①由已知“將在一定條件下，將一定質(zhì)量的A與160g B按如圖所示充分反應(yīng)，當B反應(yīng)完全時，生成132gC和72gD”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則可求A參加反應(yīng)的質(zhì)量為：132+72-160=44克；
②結(jié)合模型圖可推測C為二氧化碳，D為水，則“132gC中和72gD”二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量為132g×

12

44

×100%=36g，水中氫元素的質(zhì)量為72g×

2

18

×100%=8g；因為碳元素、氫元素都來自A，據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，可知A中氫、氧元素的質(zhì)量分別是36g、8g，二者之和恰好是44g，說明A由碳元素和氫元素組成，故A中各元素的質(zhì)量比m（C）：m（H）=36：8，碳、氫原子個數(shù)比為：

36 12

8 1

=3：8；已知A的相對分子質(zhì)量為44，則A的化學(xué)式為C₃H₈，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是C₃H₈+5O₂

點燃  .

3CO₂+4H₂O；
故答案為
（1）水；（2）CD；（3）①44g；②C₃H₈+5O₂

點燃  .

3CO₂+4H₂O．

點評：本題主要考查了物質(zhì)的構(gòu)成、離子結(jié)構(gòu)示意圖，以及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，原子個數(shù)比等于各元素的質(zhì)量除以相對原子質(zhì)量的比，方程式的書寫等，從而培養(yǎng)了學(xué)生對知識的理解和應(yīng)用．