向盛有一定質(zhì)量的NaCl和Na2SO4固體混合物的燒杯中加水，固體完全溶解后，再加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl2溶液至恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾烘干得到23.3g沉淀，經(jīng)測(cè)定濾液中含有氯元素的質(zhì)量為21.3g（不考慮過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量的損失），計(jì)算原固體混合物中NaCl的質(zhì)量為（　�。�
A、5.85g
B、11.7g
C、14.2g
D、23.4g
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算
分析：向氯化鈉和硫酸鈉的混合溶液中加入氯化鋇溶液，氯化鋇和硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．
濾液中的氯化鈉包括原混合物中的氯化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉，根據(jù)氯元素的質(zhì)量求出濾液中氯化鈉的總質(zhì)量，再用氯化鈉的總質(zhì)量-反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量（可根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量求出）即可求出原混合物中氯化鈉的質(zhì)量．
解答：解：
設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x
Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓ 
              117   233
               x     23.3g
117
233
=
x
23.3g

x=11.7g
濾液中氯化鈉的質(zhì)量=21.3g÷
35.5
58.5
×100%=35.1g 
 原固體混合物中NaCl的質(zhì)量為35.1g-11.7g=23.4g
答案：D
點(diǎn)評(píng)：本道題有兩個(gè)突破點(diǎn)：一是根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷是哪些物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)；二是涉及到有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列生活中或?qū)嶒?yàn)室的物質(zhì)，屬于純凈物的是（　�。�
A、冰啤酒B、新鮮空氣
C、優(yōu)質(zhì)燃煤D、蒸餾水

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)小組在課外活動(dòng)時(shí)做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，在甲試管中裝入固體物質(zhì)，乙試管中裝入試劑溶液，按如圖所示組裝好儀器（圖中鐵架臺(tái)等儀器已略去）．通過(guò)分液漏斗加入足量稀鹽酸，同時(shí)打開止水夾，看到乙試管液體中有氣泡冒出；再關(guān)閉止水夾，發(fā)現(xiàn)-段時(shí)間后乙中溶液變渾濁．符合此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（　�。�
選項(xiàng)甲中的固體乙中試劑
ANa2SO4Ca（OH）2
BZnAgNO3
CCaC03Ca（OH）2
DBaC03Na2SO4
A、AB、BC、CD、D

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氯化鈉 NaCl
B、氧化鋁 AlO
C、氫氧化鐵 Fe（OH）3
D、硫酸銅 CuSO4

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A、涼茶B、冰水C、空氣D、大理石

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)科學(xué)的發(fā)展促進(jìn)了人類社會(huì)文明的進(jìn)步，化學(xué)已日益滲透到社會(huì)生活的各個(gè)方面．你認(rèn)為下列各項(xiàng)不屬于化學(xué)學(xué)科基本觀念的是（　　）
A、物質(zhì)變化的觀念
B、物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的觀念
C、物質(zhì)都是由元素組成的觀念
D、物質(zhì)都是由微小粒子構(gòu)成的觀念

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人體健康離不開化學(xué)．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、海產(chǎn)品、瘦肉、肝臟含有豐富的人體所需的鋅元素
B、鐵、碘、鉀、鈉、鎂是人體所需的常量元素
C、霉變的食物中含有黃曲霉毒素，不能食用
D、人體氟過(guò)量會(huì)引起氟骨病，氟元素缺乏會(huì)導(dǎo)致齲齒

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校實(shí)驗(yàn)室的廢液缸中收集了同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室用石灰石與稀鹽酸制取CO2后殘留的廢液（假設(shè)石灰石中的其它雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）．小紅、小剛和小明想探究廢液中溶質(zhì)的成分，請(qǐng)你一同參與探究并回答下列問(wèn)題．
Ⅰ．定性探究
【提出問(wèn)題】廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？
【作出猜想】小紅認(rèn)為廢液中溶質(zhì)只有CaCl2；小剛認(rèn)為廢液中溶質(zhì)是CaCl2和CaCO3；
小明認(rèn)為廢液中溶質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
【查閱資料】CaCl2溶液呈中性．
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】小紅認(rèn)為小剛的猜想是錯(cuò)誤的，理由是：
 
．她從廢液缸中取少許上層清液（下稱“廢液”），滴入1-2滴無(wú)色酚酞試液，酚酞試液不變色，于是小紅認(rèn)為她的猜想正確，你認(rèn)為她的觀點(diǎn)
 
（填“正確”或“不正確”）．
小明也取少許廢液，向其中加入少量的氧化銅粉末，充分反應(yīng)，看到的現(xiàn)象是
 
，化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
，結(jié)論：小明的猜想是正確的．
【交流與討論】（1）小明又取少許廢液，向其中逐滴滴加碳酸鈉溶液，并不斷振蕩，反應(yīng)現(xiàn)象是
 

A．只看到有大量氣泡冒出                 B．只有白色沉淀析出
C．開始出現(xiàn)白色沉淀，后冒氣泡           D．開始冒氣泡，后出現(xiàn)白色沉淀
（2）若記錄滴入Na2CO3溶液質(zhì)量（x）與有關(guān)量的變化關(guān)系 （y）如圖1所示．圖中縱坐標(biāo)（y）表示
 
（填“生成氣體的質(zhì)量”或“生成沉淀的質(zhì)量”）．
OA段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
；
AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
；
部分物質(zhì)的溶解性表
離子OH-CO32-Cl-
Na+易溶易溶易溶
Ca2+微溶不溶易溶
（3）小剛也取少許廢液，向其中滴加過(guò)量的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)有少量白色的沉淀產(chǎn)生，他認(rèn)為所用NaOH溶液可能變質(zhì)，該白色沉淀是CaCO3；根據(jù)上述物質(zhì)的溶解性表，你認(rèn)為該白色沉淀還可能是
 
．
Ⅱ．定量探究
為了分析廢液里HCl和CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖2的實(shí)驗(yàn)方案：
【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】實(shí)驗(yàn)共記錄了兩組數(shù)據(jù)：
第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質(zhì)量增加0.44g （不考慮揮發(fā)出來(lái)的氯化氫和水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）；第②組，沉淀完全后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為20g．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算：
（1）廢液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（只寫結(jié)果）
（2）廢液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過(guò)程，本小題3分）
【交流與反思】若要想使廢液只有CaCl2溶液，應(yīng)向廢液中加入過(guò)量的
 
，反應(yīng)完成后過(guò)濾即可．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法，如圖是關(guān)于E物質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，E物質(zhì)是海洋中最多的一種物質(zhì)，C物質(zhì)的組成元素與E完全相同，D物質(zhì)存在于汽水中，B物質(zhì)是一種單質(zhì)，具有助燃性；A物質(zhì)組成元素中含有金屬元素（注意：反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物沒(méi)有給出）．
（1）寫出C和D的名稱：C為
 
；D為
 
．
（2）A轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為
 
．

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