Question

某化工廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鈉，為了回收利用，欲用10%的硫酸溶液測定廢水中的氫氧化鈉含量（廢水中的其他雜質不與鹽酸反應，反應的化學方程式：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O）．
（1）用lOg 50%的濃硫酸溶液配置成10%的硫酸溶液，需加水

 

克．
（2）取20g廢水于錐形瓶中，逐滴加入10%的硫酸溶液，至恰好完全中和時，消耗硫酸溶液9.8克，求廢水中氫氧化鈉的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，據此結合題意進行分析解答．
（2）根據題意，由參加反應的硫酸溶液中溶質的質量計算出氫氧化鈉溶液的溶質質量．

解答：解：
（1）設要加水的質量為x，根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，
則10g×50%=（10g+x）×10%    
x=40g．
（2）10%的硫酸溶液9.8g中含溶質的質量為9.8gg×10%=0.98g
設參加反應的氫氧化鈉的質量為y
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98     80   
0.98g   y

98

0.98g

=

80

y

y=0.8g
廢水中氫氧化鈉的質量分數=

0.8g

20g

×100%=4%
答案：
（1）40
（2）廢水中氫氧化鈉的質量分數4%

點評：本題難度不大，掌握溶液稀釋前后溶質的質量不變、化學方程與溶質質量分數的綜合計算是正確解答本題的關鍵所在．