小明欲證明二氧化錳在雙氧水的分解反應(yīng)中起催化作用，該物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，做了如圖實驗．
【第一組實驗】小明欲證明該雙氧水是否失效．
（1）實驗過程
①在試管中加入5mL“雙氧水”，把帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條未復(fù)燃；
②用酒精燈給上述試管加熱，液體中有氣泡產(chǎn)生，把帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條仍未復(fù)燃；
③如圖裝置進(jìn)行操作，帶火星的木條復(fù)燃，水槽中冰水所起的作用是
 
．
【第二組實驗】小明欲證明二氧化錳在雙氧水的分解反應(yīng)中起催化作用，該物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化．
（1）實驗原理
（2）實驗步驟
①
 
；
②將二氧化錳裝入大試管中并加入5mL“雙氧水”；
③待反應(yīng)結(jié)束后，將大試管里的固體物質(zhì)進(jìn)行過濾、洗滌、烘干；
④
 
．
（3）做完此實驗后，小方認(rèn)為要證明二氧化錳的催化作用，還需要再補充一個探究實驗：探究
 
．
考點：催化劑的特點與催化作用
專題：科學(xué)探究
分析：【第一組實驗】（1）③在加熱時水會汽化，可能干擾實驗現(xiàn)象，所以加入冰的作用是讓水蒸氣冷凝
【第二組實驗】（2）①根據(jù)實驗?zāi)康膩硖羁?br />④與反應(yīng)前的質(zhì)量相比較
（3）根據(jù)催化劑的性質(zhì)來解答題目
解答：解：【第一組實驗】（1）③在加熱時水會汽化，可能干擾實驗現(xiàn)象，所以加入冰的作用是讓水蒸氣冷凝
【第二組實驗】（2）①稱量二氧化錳的質(zhì)量
④與反應(yīng)前二氧化錳的質(zhì)量進(jìn)行比較
（3）已經(jīng)驗證了二氧化錳能加快改反應(yīng)速率和質(zhì)量，但還沒有驗證二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變，
故答案為：【第一組實驗】（1）③冷凝水蒸氣 
【第二組實驗】（2）①準(zhǔn)確稱量二氧化錳的質(zhì)量
④對比反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量
（3）二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生改變
點評：催化劑能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，但本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變．要證明某物質(zhì)是某反應(yīng)的催化劑，必須三方面都證明，才能夠說明該物質(zhì)是該反應(yīng)的催化劑．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

能準(zhǔn)確描述水的物理性質(zhì)的是（　　）
A、水不能燃燒
B、在101.3kpa、4℃時，水的密度最大為1g/cm3
C、水的沸點是100℃
D、水電解時可以生成兩種無色氣體

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（　�。�
A、Fe2O3→Fe
B、Fe→FeCl3
C、NaOH→Na2CO3
D、Cu→Ag

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)圖是化學(xué)學(xué)習(xí)一種重要方法，下圖是有關(guān)酸和堿化學(xué)性質(zhì)的一種形式的網(wǎng)絡(luò)圖，其中連線兩端的物質(zhì)可以相互反應(yīng)，請將下列化學(xué)術(shù)語填在圖中方框內(nèi)．
金屬氧化物、非金屬氧化物、鹽、酸堿指示劑、金屬

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

一瓶久置的氫氧化鈉固體已經(jīng)發(fā)生了變質(zhì)．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究變質(zhì)程度，作出如下猜想：可能部分變質(zhì)，固體是NaOH和Na2CO3的混合物；可能全部變質(zhì)，固體是Na2CO3．
（1）首先對固體的成分進(jìn)行確定．取少量固體于試管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，靜置后取上層清液，再加入CuSO4溶液，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀．根據(jù)實驗現(xiàn)象，可確定該固體是
 
；
（2）稱取10.6g該固體樣品于錐形瓶中，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，直至過量，得到數(shù)據(jù)如下表：
樣品質(zhì)量反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量
10.6g148.5g146.3g
計算該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）再取固體樣品溶于水，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，直至過量．測出加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體
的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示．從圖中可以判斷：在該樣品溶液中加入稀鹽酸，首先與之反應(yīng)的物質(zhì)是
 
．
（4）請你分析，一定質(zhì)量的NaOH固體，變質(zhì)前后都與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，則變質(zhì)前消耗鹽酸的量
 
變質(zhì)后消耗鹽酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

請以氫氣、氮氣、氧氣、二氧化碳、二氧化硫等五種氣體，按要求將相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式填寫在題中的空白處．
（1）焊接金屬時常用作保護(hù)氣的是
 
；         （2）能支持燃燒的氣體是
 
；
（3）屬于空氣污染物的是
 
；               （4）綠色植物光合作用吸收的氣體是
 
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列要求，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）有黑色固體生成的化合反應(yīng)：
 

（2）檢驗二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)：
 

（3）實驗室用一種純凈物制取氧氣：
 

（4）用鹽酸除去鐵銹：
 

（5）一種可再生能源物質(zhì)的燃燒反應(yīng)：
 

（6）有水生成的置換反應(yīng)：
 
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列實驗裝置圖，回答問題：

（1）實驗儀器的名稱：a
 
；b
 
．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)式表達(dá)式為：
 
，發(fā)生裝置應(yīng)該選用
 
，該裝置有一處不足，請改正：
 
．要收集到較純凈的氧氣，應(yīng)該選用裝置
 
，若用該裝置收集的氧氣也不純，原因可能是
 
．
（3）某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結(jié)束時，乙同學(xué)
發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量．針對這一現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：
【提出猜想】猜想 I：反應(yīng)生成的MnO2分解放出O2；
猜想 II：反應(yīng)生成的K2MnO4分解放出O2；
猜想 III：反應(yīng)生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2．
【實驗驗證】同學(xué)們分成兩組，分別進(jìn)行下列實驗：
第一組同學(xué)取一定質(zhì)量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不變，則猜想
 
錯誤；
第二組同學(xué)取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想 II正確的結(jié)論．該組同學(xué)選擇的
實驗方法是
 
．
【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn)，KClO3固體加熱制取O2的反應(yīng)速率很慢且需要的溫度較高，但如果將KMnO4固體與
KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快．請說明KMnO4在KClO3的分解反應(yīng)中是否作催化劑，為什么？
 
．
【實驗反思】通過以上實驗探究，你對“實驗室制取氧氣”還想探究的問題是
 
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動小組通過網(wǎng)上資料得知：攝影店廢棄的定影液中含有一定量的AgNO3．他們從某攝影店收集到一些廢棄的定影液，準(zhǔn)備將其中的銀以單質(zhì)的形式全部回收．于是，他們進(jìn)行了以下的實驗活動：
（1）【設(shè)計方案】
步驟Ⅰ：加入過量金屬單質(zhì)鋅，充分反應(yīng)后，得到金屬混合物；
步驟Ⅱ：往金屬混合物中加適量的稀硫酸除去其中的雜質(zhì)，得到純凈的銀．
（2）【進(jìn)行實驗】過程如下：

①步驟Ⅰ中加入過量金屬鋅的目的是
 
，溶液A中含有的溶質(zhì)是
 
．
②操作a的名稱是
 
，其中玻璃棒的作用是
 
．
③請寫出步驟Ⅱ有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）【反思與評價】
①俊杰同學(xué)認(rèn)為：步驟Ⅰ中加入過量的金屬也可以用銅粉．經(jīng)小組同學(xué)討論后，一致認(rèn)為不可以，理由是
 
．
②你認(rèn)為步驟Ⅰ中加入的金屬還可以是
 
（填一種）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案