Question

【題目】向一定量稀硫酸中加入一定量銅粉，無氣泡冒出；用導管向稀硫酸中通入空氣并加熱，銅粉逐漸減少，溶液由無色變?yōu)樗{色．測得溶液質量與實驗時間的關系如圖．下列說法錯誤的是（ ）
A.ab段說明Cu不能轉換出硫酸中的氫
B.從b點到c點，溶液的pH逐漸增大
C.從c點到d點，溶液中的溶質只可能有一種
D.bc段發(fā)生的反應為2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、因為ab段溶液質量不變，說明Cu不能轉換出硫酸中的氫，該選項說法正確； B、從b點到c點，溶液質量增大，說明在加熱條件下，銅、氧氣、稀硫酸發(fā)生了反應，稀硫酸被消耗，隨著稀硫酸的減少，酸性減弱，PH增大，該選項說法正確；
C、從c點到d點，如果硫酸恰好完全反應，則溶液中的溶質是硫酸銅，如果稀硫酸過量，則溶液中的溶質是硫酸銅和硫酸，該選項說法錯誤；
D、銅、氧氣、硫酸在加熱條件下反應的化學方程式為：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O，該選項說法正確．
由于該題選擇錯誤的，故選：C．
ab段溶液質量未發(fā)生改變，說明此時銅與稀酸未發(fā)生反應，即Cu不能轉換出硫酸中的氫；
從b點到c點，溶液質量增大，說明銅和氧氣、稀硫酸發(fā)生了反應，稀硫酸被消耗，酸性減弱，pH增大；
從c點到d點，溶液質量不再發(fā)生改變，反應已完全，此時溶液中的溶質一定有硫酸銅，可能存在未反應完全的稀硫酸；
bc段發(fā)生的反應為銅、硫酸、氧氣反應生成硫酸銅和水．