Question

【題目】在一次化學(xué)課外活動中，某同學(xué)想除去氯化鉀固體中混有的氯化銅（不引進(jìn)其它雜質(zhì)）。他現(xiàn)取氯化鉀和氯化銅的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加上60g氫氧化鉀溶液，恰好完全反應(yīng)，生成沉淀9.8g。試計算：
（1）混合物中氯化銅的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）解：設(shè)混合物中氯化銅的質(zhì)量為X，生成氯化鉀的質(zhì)量為y

CuCl2+2KOH=	2KCl+	Cu(OH)2
135	149	98
x	y	9.8g

?

135/98=x/9.8g x=13.5g

149/98=y/9.8g y=14.9g

答: 混合物中氯化銅的質(zhì)量13.5克；

（2）解：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=【14.9g+(59.8g-13.5g) 】/(200g+59.8g+60g-9.8g)×100%=19.7%

答: 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)19.7%

【解析】本題主要是依據(jù)化學(xué)方程式的計算。所以答案是：解：設(shè)混合物中氯化銅的質(zhì)量為X，生成氯化鉀的質(zhì)量為y

CuCl2+2KOH=	2KCl+	Cu(OH)2
135	149	98
x	y	9.8g

?

135/98=x/9.8g x=13.5g

149/98=y/9.8g y=14.9g

答: 混合物中氯化銅的質(zhì)量13.5克。
解：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=【14.9g+(59.8g-13.5g) 】/(200g+59.8g+60g-9.8g)×100%=19.7%

答: 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)19.7%。
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．

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