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7．某化合物R燃燒的化學方程式為2R+9O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6CO2+6H2O則R中（　　）
A．一定含有C、H、O三種元素
B．一定含有C、H兩種元素，可能含有氧元素
C．一定含有C、O兩種元素，可能含有氫元素
D．只含有C、H兩種元素

分析 由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷反應物R的化學式，進行分析判斷．

解答 解：由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式2R+9O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6CO2+6H2O，反應前氧原子個數為18，反應后的生成物中碳、氫、氧、原子個數分別為6、12、18，根據反應前后原子種類、數目不變，則2R分子中含有6個碳原子和12個氫原子，則每個R分子由3個碳原子和6個氫原子構成，則物質R的化學式為C3H6．故某化合物R中一定只含有C、H兩種元素，不含氧元素．
故選：D．

點評 本題難度不大，利用化學反應前后原子守恒來確定物質的化學式是正確解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．根據圖所示實驗，回答下列問題．

（1）在圖1實驗前，集氣瓶中預先需加水，實驗中水的作用是防止熔融物濺落瓶底使瓶底炸裂．
（2）在圖2實驗后，發(fā)現(xiàn)進入集氣瓶中水的體積小于原瓶中空氣體積的五分之一，可能的原因是紅磷量不足（寫一條即可）．
（3）圖3操作中玻璃棒起引流作用，實驗結束后，發(fā)現(xiàn)燒杯中的液體仍然渾濁，可能原因是濾紙破損（寫一條即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖所示，等體積的A、B兩集氣瓶內充滿了空氣，燃燒匙內分別盛有過量的紅磷和硫，冷卻至室溫后打開止水夾，可以看到（　　）
A．B瓶中有水流入B．A瓶中有水流入
C．A、B瓶中均有水流入D．A、B瓶均無水流入

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．許多金屬單質都能與空氣中的氧氣反應，當條件不同時產物也不同，
（1）鐵器在潮濕的空氣中表面會生銹，鐵銹中紅色物質的化學式是Fe2O3．
細鐵絲在氧氣中能發(fā)生燃燒，反應的化學方程式是3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4．
鐵粉與水蒸氣在高溫時生成兩種產物，一種是由磁性的黑色固體，另一種是無色氣體．該反應的基本反應類型是置換反應．
（2）查閱資料知，銅銹的主要成分為Cu2（OH）2CO3，加熱時會發(fā)生如下反應：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑，為了確定銅銹的組成，某化學興趣小組同學設計了如下實驗．
Ⅰ．稱取一定質量的銅銹，在玻璃試管中充分加熱；
Ⅱ．將Ⅰ中生成的氣體通入澄清石灰水中；
Ⅲ．將Ⅰ中生成的固體在玻璃管中再次加熱，同時通入氫氣．
請回答下列問題：
實驗Ⅱ中的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁．
實驗Ⅲ中的現(xiàn)象是玻璃管中的黑色固體變?yōu)榧t色．
為了證明Cu2（OH）2CO3中含有氫元素，應怎樣改進實驗？應在裝置Ⅰ所產生的氣體通入澄清石灰水之前，先通過無水硫酸銅．
有同學認為通過上面的實驗能完全確定銅銹的化學式，你不同意（填“同意”或“不同意”）該同學的觀點，理由是本實驗不能確定Cu2（OH）2CO3中各組成元素的質量比，故無法寫出其化學式．
（3）利用如圖所示裝置來他那就金屬銅被銹蝕的化學環(huán)境．請回答下列問題：

參照鐵的銹蝕條件，依據元素守恒原理推測銅發(fā)生銹蝕的條件是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳同時接觸．
上述4種情況中銹蝕最為嚴重的是A（填寫字母序號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．含有相同離子的鹽也具有相似的化學性質
現(xiàn)有兩組鹽溶液：Ⅰ．Na2CO3溶液和（NH4）2CO3溶液；Ⅱ．CuCl2溶液和CuSO4溶液．
請回答下列問題：
（1）碳酸鈉溶液和碳酸銨溶液中都含有大量的C${{O}_{3}}^{2-}$（填離子符號，下同）．氯化銅溶液和硫酸銅溶液中都含有大量的Cu2+．
（2）既能和碳酸鈉溶液反應，又能和碳酸銨溶液反應的鹽有CaCl2、BaCl2（任舉兩例，填化學式）．
（3）向氯化銅溶液中加入過量的鐵粉，觀察到的現(xiàn)象是鐵表面有紅色物質析出，溶液由藍色變成淺綠色．如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請學出每種圖形代表的離子（填寫離子符號）．
a代表的離子是Cl-，b代表的離子是Cu2+，c代表的離子是Fe2+．
（4）既能和CuCl2溶液反應，又能和CuSO4溶液反應的物質有Zn（填化學式，寫一種，下同），能和CuSO4溶液反應，不和CuCl2溶液反應的物質有BaCl2．
（5）用化學方程式表示某物質既能和CuCl2溶液反應，又能和（NH4）2CO3溶液反應CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl，（NH4）2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+2NH3↑（寫一組即可）．
（6）下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是D．
A、H+、Na+、${CO}_{3}^{2-}$    B、Fe2+、K+、OH-  C、Ba2+、Cl-、${SO}_{4}^{2-}$   D、Al3+、${SO}_{4}^{2-}$、Cl-．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．閱讀下面科普短文．
鋰電池是指電極材料含金屬鋰或含鋰化合物、使用非水溶液做離子導體的電池．最早出現(xiàn)的鋰電池利用
化學反應Li+MnO2═LiMnO2提供電能．
銀白色的金屬鋰是所有金屬中最輕的一種，它的化學性質活潑，常溫下就能和空氣中的氧氣化合成氧化鋰；鋰還能和水劇烈反應變成氫氧化鋰（LiOH），同時放出一種可燃性氣體．
隨著科技的發(fā)展，鋰電池的應用范圍逐步擴大，一類新型鋰電池--鋰離子電池大量應用在手機、筆記本電腦和家用小電器上．鋰離子電池由正極、負極、隔膜和電解液構成，正極材料（如石墨）和負極材料（如LiCoO2）均能傳導電子，電解液在正、負兩極之間起輸運離子、傳導電流的作用．鋰離子電池采用一種類似搖椅式的工作原理，充放電過程中鋰離子在正負極間來回穿梭，從一邊“搖”到另一邊，往復循環(huán)，實現(xiàn)電池的充放電過程．
由于鋰離子電池中包含的電解液多含有機物，普遍存在易燃問題，在過充、過放、短路及熱沖擊等濫用的狀態(tài)下，電池溫度迅速升高，常常會導致電池起火，甚至爆炸．因此，目前大多數數碼產品都會配備相應的保護元件，當檢測到電池到達滿電狀態(tài)，會自動切斷充電電路．
依據文章內容，回答下列問題：
（1）鋰離子電池由正極、負極、隔膜和電解液構成．
（2）鋰離子電池的正極材料采用石墨是利用了其導電物理性質．
（3）鋰電池使用非水溶液做離子導體的原因是．2Li+2H2O═2LiOH+H2↑（寫出反應的文字或符號表達式）
（4）安全使用鋰離子電池的措施有避免過充．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作，錯誤的是（　�。�
A．用肥皂水鑒別硬水和軟水
B．用托盤天平稱取5.6 g氯酸鉀
C．將帶火星的木條放入集氣瓶中檢驗氧氣是否收集滿了
D．酒精燈使用完畢后，用燈帽蓋滅

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．用木炭還原氧化銅的實驗如圖，回答下列問題：
（1）在實驗過程中能證明發(fā)生化學變化的現(xiàn)象是黑色粉末變成紅色，澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式：2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，該反應屬于置換反應反應類型．
（2）酒精燈加網罩的目的提高火焰溫度；
（3）該實驗裝置反應還可以做煅燒石灰石實驗．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．在化學反應3A+B═2C+D中24克 A和6克B恰好完全反應，生成C和D的質量比為3：2，若A的相對分子質量為20，則B、C、D的相對分子質量之比為（　�。�
A．1：3：2B．1：1：2C．2：45：60D．2：3：4

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