Question

13．金屬材料應(yīng)用廣泛，如電路板中常用到焊錫、銅、銀、鐵等．
（1）焊錫與其組成金屬相比具有熔點(diǎn)低的特性，可用來(lái)焊接電子元件．
（2）將Cu片插入AgNO₃溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) （填基本反應(yīng)類型）
（3）若要驗(yàn)證Cu、Ag、Fe的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可選擇的試劑組是C（填序號(hào)）．
A．Fe、Cu、Ag、稀硫酸   B．Cu、Ag、FeSO₄溶液    C．Fe、Ag、CuSO₄溶液
（4）用金屬活動(dòng)順序解釋生活中的一些現(xiàn)象，如：不能用鐵桶裝酸液，因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)順序表中鐵排在氫前面能與酸反應(yīng)，容器會(huì)受到腐蝕．不能用鐵桶裝硫酸銅溶液是因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)順序表中鐵排在銅的前面能與硫酸銅反應(yīng)生成，容器會(huì)受到腐蝕．

Answer 1

分析 根據(jù)題干提供的信息結(jié)合金屬活動(dòng)性順序的意義進(jìn)行分析，在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此分析回答有關(guān)的問(wèn)題．

解答 解：（1）焊錫與其組成金屬相比具有熔點(diǎn)低的特性，可用來(lái)焊接電子元件．
（2）由于銅的金屬活動(dòng)性大于一銀，所以將Cu片插入AgNO₃溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)解另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；
（3）A．由于Fe能與稀硫酸反應(yīng)，Cu、Ag都不能與稀硫酸反應(yīng)，能得出鐵的活動(dòng)性大于銅、銀，但不能比較銅、銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
  B．由于Cu、Ag都不能與與FeSO₄溶液反應(yīng)，只能得出鐵的活動(dòng)性大于銅、銀，但不能比較銅、銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；
 C．Fe能與CuSO₄溶液反應(yīng)，Ag不能與CuSO₄溶液反應(yīng)，能得出Cu、Ag、Fe金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱是Fe＞Cu、＞Ag，故C正確；
（4）用金屬活動(dòng)順序解釋生活中的一些現(xiàn)象，如：不能用鐵桶裝酸液，因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)順序表中鐵排在氫前面能與酸反應(yīng)，容器會(huì)受到腐蝕．不能用鐵桶裝硫酸銅溶液是因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)順序表中鐵排在銅的前面能與硫酸銅反應(yīng)生成，容器會(huì)受到腐蝕．
故答為：（1）熔點(diǎn)低；
（2）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，置換反應(yīng)；
（3）不能用鐵桶裝酸液，因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)順序表中鐵排在氫前面能與酸反應(yīng)，容器會(huì)受到腐蝕，不能用鐵桶裝硫酸銅溶液是因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)順序表中鐵排在銅的前面能與硫酸銅反應(yīng)生成，容器會(huì)受到腐蝕．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．