Question

8．小明在市場看到，魚老板將一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的魚很快張開嘴，活蹦亂跳起來，小明對這種“白色粉末”很感興趣，與小剛進行了相關探究．
【查閱資料】這種“白色粉末”的主要成分是過碳酸鈉（化學式為Na₂CO₄），常溫下，與水反應生成氧氣．【實驗1】小明選用如圖所示裝置中的BC（選填序號）進行過碳酸鈉與水的反應并收集產生的氣體，經檢驗該氣體是氧氣，檢驗方法是將燃著的木條放入集氣瓶內，木條燃燒的更旺，證明是氧氣
【提出問題】過碳酸鈉與水反應后得到的溶液M中溶質的成分是什么？
【作出猜想】根據過碳酸鈉與水的組成作出三種猜想．
猜想一：Na₂CO₃；猜想二：NaOH；猜想三：Na₂CO₃和NaOH．
【實驗2】小明取溶液M，滴加CaCl₂溶液，觀察到有白色沉淀生成，他認為白色沉淀是CaCO₃，溶液中一定含有Na₂CO₃．小剛提出質疑，產生的白色沉淀不一定是CaCO₃，他的理由是：氯化鈣與氫氧化鈉反應，生成微溶性的氫氧化鈣．
【實驗3】小剛取溶液M，滴加稀HCl，觀察到有氣泡產生，證明溶液中一定含有Na₂CO₃，從而否定了猜想二．Na₂CO₃與稀HCl反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O．
【實驗4】為進一步確定溶液M中是否含有NaOH，他們向溶質M中滴加CaCl₂溶液至不再產生沉淀為止，取上層溶液，加入無色酚酞試液，無明顯現象．證明溶液中無NaOH溶液，猜想一正確．該實驗中用CaCl₂溶液而不用飽和石灰水，原因是：碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，無法證明原溶液中否含有氫氧化鈉．
【反思拓展】
（1）根據過碳酸鈉的性質，保存時應注意防潮．
（2）檢驗A、B兩種物質是否同時存在，一定要考慮二者性質的互相干擾問題．

Answer 1

分析 【查閱資料】根據碳酸鈉與水反應，屬于固液常溫型解答；根據氧氣支持燃燒的性質解答；
【實驗2】根據氯化鈣與氫氧化鈉反應，生成微溶性的氫氧化鈣解答；
【實驗3】根據碳酸鈉與鹽酸反應，產生二氧化碳氣體解答；根據反應原理寫出反應的化學方程式解答；
【實驗4】根據物質的性質進行分析，酚酞試液在堿性溶液中為紅色，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉解答．

解答 解：
【查閱資料】
【實驗1】碳酸鈉與水反應，屬于固液常溫型，小明選用如圖所示裝置中的B進行過碳酸鈉與水的反應并收集產生的氣體，經檢驗該氣體是氧氣，檢驗方法是將燃著的木條放入集氣瓶內，木條燃燒的更旺，證明是氧氣；
【實驗2】小明取溶液M，滴加CaCl₂溶液，觀察到有白色沉淀生成，他認為白色沉淀是CaCO₃，溶液中一定含有Na₂CO₃．小剛提出質疑，產生的白色沉淀不一定是CaCO₃，他的理由是：氯化鈣與氫氧化鈉反應，生成微溶性的氫氧化鈣；
【實驗3】碳酸鈉與鹽酸反應，產生二氧化碳氣體，小剛取溶液M，滴加稀HCl，觀察到有氣泡產生，證明溶液中一定含有Na₂CO₃，從而否定了猜想二．Na₂CO₃與稀HCl反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O．
【實驗4】為進一步確定溶液M中是否含有NaOH，他們向溶質M中滴加CaCl₂溶液至不再產生沉淀為止，取上層溶液，加入無色酚酞試液，無明顯現象．證明溶液中無NaOH溶液，猜想一正確．該實驗中用CaCl₂溶液而不用飽和石灰水，原因是：碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，無法證明原溶液中否含有氫氧化鈉．
答案：
【實驗1】BC；將燃著的木條放入集氣瓶內，木條燃燒的更旺，證明是氧氣；
【實驗2】氯化鈣與氫氧化鈉反應，生成微溶性的氫氧化鈣；
【實驗3】有氣泡產生；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；
【實驗4】無色酚酞試液；碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，無法證明原溶液中否含有氫氧化鈉．

點評 實驗探究題是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎上，得出了正確的實驗結論．本考點是中考的重要內容之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結論和實驗規(guī)律的探究等．本題通過查閱資料和實驗分析，得到了正確的結論，屬于結論性探究．同學們要具體分析，綜合掌握，本考點主要出現在實驗題中．