Question

為測(cè)定NaCl、Na₂CO₃固體混合物的組成 某化學(xué)課外活動(dòng)小組取29g該混合物于燒杯中，逐漸加入250g稀鹽酸，消耗稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體的關(guān)系曲線如圖所示．請(qǐng)你計(jì)算：
（1）原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）實(shí)驗(yàn)完畢后，溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（以上計(jì)算結(jié)果均保留一位小數(shù)）．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；由消耗稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體的關(guān)系曲線圖可知，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為8.8g；據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出生成氯化鈉的質(zhì)量、參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算出溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：由消耗稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體的關(guān)系曲線圖可知，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為8.8g．
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117      44
 x             y       8.8g
（1）

106

44

=

x

8.8g

     x=21.2g
原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

21.2g

29g

×100%≈73.1%．
（2）

117

44

=

y

8.8g

    y=23.4g
溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

23.4g+29g-21.2g

29g+250g-8.8g

×100%≈11.5%．
答：（1）原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.1%；
（2）實(shí)驗(yàn)完畢后，溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.5%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，細(xì)致地分析圖中信息，確定二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．