Question

5．《南京市國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展第十二個(gè)五年規(guī)劃綱要＞指出，要做強(qiáng)做優(yōu)電子信息等工業(yè)支柱產(chǎn)業(yè)．硅（Si）是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，常用如圖所示的方法制得純硅．

圖中①、③發(fā)生了置換反應(yīng)，②發(fā)生了化合反應(yīng)．寫(xiě)出②和③的化學(xué)反應(yīng)方程式：
②Si+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl₄．
③SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl．

Answer 1

分析 ②硅與氯氣在加熱下反應(yīng)生成四氯化硅，③SiCl₄與氫氣在高溫下反應(yīng)生成硅和氯化氫，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：②硅與氯氣在加熱下反應(yīng)生成四氯化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Si+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl₄．
③SiCl₄與氫氣在高溫下反應(yīng)生成硅和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl．
故答案為：②Si+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl₄；③SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，理解制取純硅的反應(yīng)流程、掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法是正確解答本題的關(guān)鍵．