Question

【題目】為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應所得溶液中溶質的成分，小鳴和同學們通過測定反應后溶液的pH，得到了如圖所示的pH曲線，請回答：

(1)由圖可知該實驗操作是將______________滴加到另一種溶液中。

(2)該反應的化學方程式為__________________________________________。

(3)實驗過程中，小鳴取了a、b、c三處反應后的溶液于三個燒杯中，卻忘了做標記，他設計不同的方案(不再用測定pH的方法)，探究三種樣品分別屬于哪處溶液。

【查閱資料】CaCl2溶液顯中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。

【探究過程】

①分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酞試液，觀察到其中一支試管內出現(xiàn)____________________________的現(xiàn)象。結論：該樣品是a處溶液。

②為進一步確定b和c處溶液，又設計了以下方案：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
另取余下樣品少量于兩支試管中，分別滴加足量的Na2CO3溶液	________________________	該樣品為b處溶液
	先有____________產(chǎn)生，后有________________產(chǎn)生	該樣品為c處溶液，并推知溶液中的陽離子有________________

【反思評價】探究反應后溶液中溶質的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮________________________________。

Answer 1

【答案】 稀鹽酸 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 溶液由無色變成紅色 只產(chǎn)生白色沉淀 氣泡 白色沉淀 Ca2＋、H＋ 反應物是否有剩余

【解析】 (1). 氫氧化鈣溶液呈堿性，pH大于7，鹽酸溶液呈酸性，溶液的pH小于7，因此由圖中信息可知，實驗是將稀鹽酸加入氫氧化鈣中； (2).氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應方程式為： Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O ； (3). A點溶質為：氫氧化鈣、氯化鈣，溶液呈堿性；b點剛好完全反應，溶質為氯化鈣，溶液呈中性；c點酸過量，溶質為：氯化鈣、氯化氫，溶液呈酸性；只有a點溶液能使酚酞溶液由無色變成紅色 ；(4). B點溶溶中加入碳酸鈉只發(fā)生碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和和氯化鈉，只產(chǎn)生白色沉淀； (5).c點溶液中加入碳酸鈉溶液，先發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈉、水，而產(chǎn)生氣泡 ； 后碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和和氯化鈉，現(xiàn)象為：生成白色沉淀；(7). C點氯化氫和氯化鈣溶于水產(chǎn)生的陽離子為：Ca2＋、H＋ ； (8). 究反應后溶液中溶質的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮反應物是否有剩余。