下列金屬與鹽酸的反應(yīng)中，速率最快的是

[　　]

A．鐵
B．鋅
C．鈉
D．鋁
答案：C
提示：

點撥：根據(jù)金屬活動順序，鈉最活潑．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

人類的生活離不開金屬，用我們學到的化學知識和方法能分析和解釋許多現(xiàn)象．
（1）常見的三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟下列
 
（填序號，下同）選項關(guān)系最大．
①地殼中金屬元素的含量      ②金屬的導(dǎo)電性      ③金屬的活動性
（2）下面是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應(yīng)的比較示意圖．以下說法錯誤的是
 
．
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①可將上述四種金屬分為兩類：一類能與鹽酸反應(yīng)，一類不能與鹽酸反應(yīng)
②金屬甲、乙、丙與鹽酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
③若乙是金屬Zn，則丙可能是Fe或Cu
④四種金屬的活動性強弱順序為：甲＞乙＞丙＞丁
（3）顆粒達到納米級的單質(zhì)鐵具有很強的反應(yīng)活性，俗稱“納米鐵”．實驗室制備的方法是：以高純氮氣作保護氣，在高溫條件下用H2和FeCl2發(fā)生置換反應(yīng)，生成“納米鐵”，其化學方程式為
 
，反應(yīng)中需要保護氣的原因是
 
．
（4）向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量，如圖是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y不可能表示
 
．
精英家教網(wǎng)
①消耗鐵粉的質(zhì)量   ②生成硫酸亞鐵的質(zhì)量   ③溶液的總質(zhì)量   ④生成氫氣的質(zhì)量
（5）印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液．已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2．現(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是
 
．
①溶液中一定含F(xiàn)eCl3，固體一定是鐵和銅  ②溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅
③溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅  ④溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定是鐵和銅．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列相同狀態(tài)的金屬與鹽酸的反應(yīng)中，速率最快的是（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?樂陵市一模）錳為不銹鋼主要的添加元素．錳的氧化物是不銹鋼的保護膜，可以提高不銹鋼的耐腐蝕性．
（1）鐵生銹的主要原因是鐵與氧氣和
水
水
直接接觸．
（2）不銹鋼是
混合物
混合物
（填“純凈物”或“混合物”）．
（3）相同溫度下，取大小相同、表面光亮的錳、鎂、鐵三種金屬片，分別投入足量的、質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸中（反應(yīng)中錳的化合價為+2價），現(xiàn)象如表：
金屬種類 錳（Mn） 鎂 鐵
與鹽酸反應(yīng) 略慢 快 很慢
則下列反應(yīng)不正確的是
C
C
．
A．Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑    B．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn      D．Mn+CuSO4=MnSO4+Cu
（4）金屬與酸的反應(yīng)存在某種規(guī)律，請你分析下表中的數(shù)據(jù)，找到對應(yīng)關(guān)系．
等質(zhì)量的金屬（a克）與足量鹽酸反應(yīng) 鎂 鐵 錳
金屬的相對原子質(zhì)量 24 56 55
產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（g）
a
12
a
28
a
27.5
找到的規(guī)律
相同質(zhì)量的同價態(tài)的不同金屬，與足量的酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大，生成氫氣質(zhì)量越小；反之亦然
相同質(zhì)量的同價態(tài)的不同金屬，與足量的酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大，生成氫氣質(zhì)量越��；反之亦然

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

下列相同狀態(tài)的金屬與鹽酸的反應(yīng)中，速率最快的是


  1. A.
    鐵
  2. B.
    鋅
  3. C.
    鉛
  4. D.
    鋁

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