Question

【題目】海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中可以獲得很多物質，連云港水資源豐富。

(1)通過晾曬海水得到的粗鹽中含有多種可溶性雜質和不溶性雜質(泥沙等)。實驗室中除去粗鹽中不溶性雜質獲得精鹽的步驟是：溶解→過濾→蒸發(fā)→計算產(chǎn)率等。

①溶解過程中玻璃棒的作用是______。

②過濾操作中玻璃棒的末端要輕輕的斜靠在______一邊，玻璃棒起的作用是______。

③蒸發(fā)時為防止液滴飛濺，除用玻璃棒攪拌外，還可以采取的操作是______。

④下列操作可能導致精鹽產(chǎn)率偏高的是______(填字母)。

A 食鹽沒有完全溶解即過濾 b 過濾時液面高于濾紙邊緣c 器皿上粘有的精鹽沒有全部轉移到稱量紙上

(2)海水中含量最多的氯化物是氯化鈉，其次是氯化鎂。如圖1是從海水中獲得氯化鎂溶液的流程。

①在海水中加入石灰乳后，發(fā)生反應的化學方程式是______。

②上述過程中試劑A與沉淀B發(fā)生的是中和反應，則試劑A是(填名稱)______。

(3)2017年5月18日，在中國南海海域實現(xiàn)可燃冰(CH4nH2O)試采成功，這將使人類能源格局翻開新篇章。

①可燃冰中，水分子形成一種空間籠狀結構，甲烷和少量N2、CO2等分子填入籠內空隙中，無固定的化學計量關系，因此可燃冰屬于______(選填“純凈物”或“混合物”)。

②若某種可燃冰中CH4與H2O的質量比是1：9，則該可燃冰中n=______。

③可燃冰中甲烷完全燃燒的化學方程式是______。

Answer 1

【答案】加速溶解 濾紙三層 引流 小火加熱 b MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 稀鹽酸 混合物 8 CH4+2O2CO2+2H2O

【解析】

(1)①溶解：用玻璃棒攪拌以加速溶解；故填：加速溶解；

②過濾操作中玻璃棒的末端要輕輕的斜靠在濾紙三層一邊。玻璃棒起的作用是引流；故填：濾紙三層；引流；

③蒸發(fā)時為防止液滴飛濺，除用玻璃棒攪拌外，還可以采取小火加熱的方法，故填：小火加熱。

④a．食鹽沒有完全溶解即過濾則會導致鹽的質量變小，測定的產(chǎn)率偏小，錯誤；

b．過濾時液面高于濾紙邊緣會導致過濾不充分，鹽的質量增大，測定的產(chǎn)率偏大，正確；

c．器皿上粘有的精鹽沒有全部轉移到天平上稱量會導致鹽的質量變小，測定的產(chǎn)率偏小，錯誤；

故填：b；

(2)①石灰乳與海水混合，氫氧化鈣與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應的化學方程式為：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。

②氫氧化鎂難溶于水，與稀鹽酸反應能生成氯化鎂和水，故試劑X為稀鹽酸。

(3)①根據(jù)題中信息“天然氣水合物中，水分子形成一種空間籠狀結構，CH4和少量的N2、CO2等分子填入籠內的空隙中，無固定的化學計量關系”可知，天然氣水合物中由水、甲烷、氮氣、二氧化碳等組成，為一種混合物；

②根據(jù)化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之比，可得可燃冰分子中CH4與H2O的質量比為：(12+1×4)：n×(1×2+16)=1：9；則n=8；

③甲烷與氧氣在點燃的條件下反應生成水和二氧化碳；化學方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O；