解:(1)海水是溶液,其中溶劑是水;
(2)①由三種物質(zhì)的溶解度曲線可知,在t
2℃時KCl的溶解度最小,則飽和溶液中,濃度最小的是KCl;
②由三種物質(zhì)的溶解度曲線可知,在t
2℃升高到t
3℃以上時,MgSO
4的溶解度隨溫度的升高而降低.所以,仍然為飽和溶液的是MgSO
4;
③由氯化鎂的溶解度隨溫度的變化可知,氯化鎂的溶解度由t
3℃冷卻至t
1℃時,溶解度減小.所以:
A、在降溫時,有氯化鎂析出,溶液的質(zhì)量要減小,故A錯誤;
B、在降溫時,氯化鎂的溶解度變小.故B正確;
C、在降溫時,有氯化鎂析出,溶質(zhì)的質(zhì)量要減小,故C錯誤;
D、在降溫時,有氯化鎂析出,溶液的濃度變小,故D正確;
(3)粗鹽提純的主要步驟是溶解、過濾和蒸發(fā).在蒸發(fā)過程中,待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時,停止加熱,這樣操作的目的是節(jié)約能源;
(4)可配制生理鹽水的質(zhì)量是:
=1000g,配制溶液必須用到的儀器有:托盤天平、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、量筒和燒杯,其中玻璃棒的作用是:加快溶解速率.
故答為:(1)水;(2)①KCl;②MgSO
4;③BD;(3)過濾,節(jié)約能源;(4)1000,燒杯,加快溶解速率.
分析:(1)根據(jù)溶質(zhì)、溶劑的確定方法分析;
(2)①根據(jù)t
2℃時,三種物質(zhì)的溶解度的大小比較飽和溶液的濃度的大。
②根據(jù)MgCl
2、KCl、MgSO
4的溶解度隨溫度變化的情況分析;
③根據(jù)氯化鎂的溶解度隨溫度變化的情況分析;
(3)根據(jù)蒸發(fā)的過程及注意的事項分析回答;
(4)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式計算生理鹽水的質(zhì)量,根據(jù)溶液的配置的過程分析用到的儀器及作用.
點評:解答本題關(guān)鍵是要熟悉配制溶液用到的儀器,粗鹽提純的步驟,知道蒸發(fā)的注意事項.