Question

小明想測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取一塊石灰石樣品，將其敲碎后，稱出6g放入燒杯內(nèi)（燒杯質(zhì)量為20 g）加入50 g某一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣泡為止。反應(yīng)所需時(shí)間（t)與燒杯內(nèi)剩物質(zhì)的總質(zhì)量（m）的關(guān)系如圖所示

試回答：
（1）將石灰石樣品敲打粉碎的目的是                   
（2）反應(yīng)結(jié)束后共產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量是多少？
（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（5分）（保留到1％）

Answer 1

（1）將石灰石樣品敲打粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面，加速反應(yīng)速率。（2）2．2g （3）83%

試題分析：（1）將石灰石樣品敲打粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面，加速反應(yīng)速率。
（2）反應(yīng)結(jié)束后共產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量=76g-73．8g=2．2g
（3）設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xg
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    2．2g

x = 5g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100% = 83%