【題目】往100g含有鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，試分析計(jì)算：
（1）a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的反應(yīng)．
（2）請計(jì)算原混合溶液中 CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，精確到 0.1%）．

【答案】
（1）稀鹽酸
（2）解：設(shè)原混合溶液中 CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量為x，

CaCl2+

Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

111

106

X

（150g﹣50g）×21.2%

x=22.2g

原混合溶液中 CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 =22.2%


【解析】解：（1）鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，滴加稀鹽酸，鹽酸會先與碳酸鈉，溶液的pH值升高，然后碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)，溶液的pH值不變，反應(yīng)結(jié)束，溶液的pH值會繼續(xù)的增大，所以a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的稀鹽酸反應(yīng)；
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．

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