Question

8.1g氧化鋅固體放入100克稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋅和水．試計(jì)算：
①可生成硫酸鋅多少克？
②所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
③反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：根據(jù)氧化鋅與稀硫酸反應(yīng)的方程式，由氧化鋅的質(zhì)量可求出生成的硫酸鋅的質(zhì)量，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，在根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，求出所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：①設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y
ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O
81   98   161
8.1g  x    y

81

8.1g

=

98

x

=

161

y

解得：x=9.8g  y=16.1g
②所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

9.8g

100g

×100%=9.8%
③反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

16.1g

8.1g+100g

×100%≈14.9%
答：①可生成硫酸鋅16.1g；②所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%；③反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%．

點(diǎn)評(píng)：本題屬于化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)簡(jiǎn)單計(jì)算，難度不大，平時(shí)應(yīng)加強(qiáng)聯(lián)系，提高計(jì)算能力．