Question

某興趣小組同學通過實驗測定泰山大理石中碳酸鈣的含量．具體做法是：將過量稀鹽酸加入到6g大理石碎屑中（大理石中雜質不與稀鹽酸反應），實驗裝置如圖所示．每3分鐘讀取一次電子秤的示數(shù)，數(shù)據(jù)見下表：

時間/分	0	3	6	9	12	12	15
反應后質量/克	106	105.2	104.2	104.0	103.8	103.8	103.8

試回答下列問題：
（1）結合表格分析，6g大理石與足量的鹽酸反應生成二氧化碳最多是

 

g．
（2）計算泰山大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)．（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以反應前后質量減少的就是生成二氧化碳的質量進行解答；
（2）根據(jù)二氧化碳的質量求出碳酸鈣的質量，進而求出泰山大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)進行解答．

解答：解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，最多能生成二氧化碳質量=106g-103.8g=2.2g；故填：2.2；
（2）設6g大理石中含碳酸鈣的質量為x．                         
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑              
100                   44
x                    2.2g

100

x

=

44

2.2g

                                       
x=5g                                           
該大理石中含碳酸鈣的質量分數(shù)=

5g

6g

×100%≈83.3%          
答：該大理石中含碳酸鈣的質量分數(shù)為83.3%．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和質量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．