Question

某興趣小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測定泰山大理石中碳酸鈣的含量．具體做法是：將過量稀鹽酸加入到6g大理石碎屑中（大理石中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．每3分鐘讀取一次電子秤的示數(shù)，數(shù)據(jù)見下表：

時間/分	0	3	6	9	12	12	15
反應(yīng)后質(zhì)量/克	106	105.2	104.2	104.0	103.8	103.8	103.8

試回答下列問題：
（1）結(jié)合表格分析，6g大理石與足量的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳最多是

 

g．
（2）計(jì)算泰山大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以反應(yīng)前后質(zhì)量減少的就是生成二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出泰山大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答．

解答：解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，最多能生成二氧化碳質(zhì)量=106g-103.8g=2.2g；故填：2.2；
（2）設(shè)6g大理石中含碳酸鈣的質(zhì)量為x．                         
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑              
100                   44
x                    2.2g

100

x

=

44

2.2g

                                       
x=5g                                           
該大理石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

5g

6g

×100%≈83.3%          
答：該大理石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．