Question

為了測(cè)定一批石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組同學(xué)按下列步驟開(kāi)展實(shí)驗(yàn)：首先將石灰石樣品研成粉末，然后稱取一定質(zhì)量石灰石粉未與過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)（假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)也不溶于水），過(guò)濾，洗滌、干燥后稱量濾渣質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

樣品的質(zhì)量/g	濾渣的質(zhì)量/g
3.6	0.4

（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

 

（精確到0.1%）
（2）實(shí)驗(yàn)室用10克這樣的石灰石與足量稀鹽酸反應(yīng)理論上可制得多少二氧化碳？（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：根據(jù)碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)樣品中除去濾渣即是反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量，以此為突破口對(duì)相關(guān)的量進(jìn)行計(jì)算即可；

解答：解：
（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知3.6g樣品中含有的碳酸鈣質(zhì)量是：3.6g-0.4g=3.2g，所以該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3.2g

3.6g

×100%≈89%；
（2）設(shè)可制得二氧化碳的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
10g×89%              x

100

10×89%

=

44

x

x≈3.9g
故答案為：（1）89%；（2）理論上能制得二氧化碳的質(zhì)量為3.9g．

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)化學(xué)方程式計(jì)算的考查題，解題的關(guān)鍵是掌握化學(xué)方程式中帶入的物質(zhì)的質(zhì)量是純凈物，所以就需要掌握好混合物與純凈物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；