Question

我國“長征三號丙”運載火箭采用偏二甲肼（用X表示）做主要燃料，燃燒時的化學方程式為：X+2N₂O₄

點燃  .

3N₂+4H₂O+2CO₂，則偏二甲肼的化學式是

 

．制造火箭通常用合金而不用純金屬，因為合金的硬度

 

（填“=”、“＞”或“＜”）純金屬．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用,合金與合金的性質(zhì)

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變．考慮合金的性質(zhì)，進行回答．

解答：解：由X+2N₂O₄

點燃  .

3N₂+4H₂O+2CO₂可知，
反應后氮原子是6個，反應前應該是6個，其中2個包含在X中；
反應后氫原子是8個，反應前應該是8個，包含在X中；
反應后氧原子是8個，反應前是8個；
反應后碳原子是2個，反應前應該是2個，包含在X中；
由分析可知，每個偏二甲肼分子中含有2個碳原子、8個氫原子和2個氮原子，化學式是C₂H₈N₂．
制造火箭通常用合金而不用純金屬，因為合金的硬度＞純金屬．
故答案為：
C₂H₈N₂；＞

點評：化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．