Question

16．某興趣小組在做完碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)后，進(jìn)行了如圖所示的探究．

（1）他們將一定質(zhì)量的氧化銅粉末，用鋁箔紙包裹在石墨棒（主要成分是碳）的周圍．按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果黑色的氧化銅粉末變紅，寫(xiě)出該反應(yīng)方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（2）張敏同學(xué)質(zhì)疑，使氧化銅變紅的原因可能是鋁箔，他質(zhì)疑的依據(jù)是鋁的活潑性大于銅．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，推翻張敏的質(zhì)疑把石墨棒換成鋁粉，重復(fù)上述操作，．
（3）聯(lián)想“在空氣中灼熱的鐵絲不能燃燒，而鐵粉能燃燒”的現(xiàn)象，請(qǐng)?zhí)岢鲆粭l加快上述實(shí)驗(yàn)速率的方法把碳棒變成碳粉．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)在高溫條件下碳具有還原性，能與氧化銅反應(yīng)，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)鋁的活動(dòng)性大于銅分析、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)；
（3）根據(jù)增大反應(yīng)物的接觸面積嫩加快反應(yīng)的速率分析回答．

解答 解：（1）石墨的組成元素是碳，碳和氧化銅在高溫的條件下能反應(yīng)生成銅和二氧化碳，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
（2）張敏同學(xué)質(zhì)疑，使氧化銅變紅的原因可能是鋁箔，他質(zhì)疑的依據(jù)是鋁的活動(dòng)性大于銅．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，推翻張敏的質(zhì)疑是：把石墨棒換成鋁粉，重復(fù)上述操作；
（3）聯(lián)想“在空氣中灼熱的鐵絲不能燃燒，而鐵粉能燃燒”的現(xiàn)象，說(shuō)明反應(yīng)物間的接觸面積大，反應(yīng)速率越快，所以為了加快上述實(shí)驗(yàn)速率的方法是：把碳棒變成碳粉．
故答為：（1）2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
（2）鋁的活動(dòng)性大于銅，把石墨棒換成鋁粉，重復(fù)上述操作；（3）把碳棒變成碳粉．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題，此類題目較難，但是抓住解題的突破口，各個(gè)擊破，從而可以順利作答．