11.我們的生活離不開(kāi)金屬,鎳(Ni)是一種用途廣泛的金屬,常用于電鍍工業(yè)和制造電池,硫酸鎳溶液顯綠色,氫氧化鎳為難溶于水的綠色固體,在這些化合物中鎳元素都顯+2價(jià).
(1)氫氧化鎳的化學(xué)式為Ni(OH)2
(2)將硫酸鎳溶液加入試管中,再滴加足量氫氧化鈉溶液,充分振蕩后靜置.
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為NiSO4+2NaOH═Ni(OH)2↓+Na2SO4,反應(yīng)的基本類(lèi)型是復(fù)分解反應(yīng).
②預(yù)測(cè)反應(yīng)現(xiàn)象有有綠色固體生成,溶液從綠色變成無(wú)色.

分析 (1)根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零結(jié)合鎳元素和氫氧根的化合價(jià)來(lái)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式;
(2)將硫酸鎳溶液加入試管中,再滴加足量氫氧化鈉溶液后,硫酸鎳要和氫氧化鈉反應(yīng)生成綠色的氫氧化鎳沉淀,同時(shí)由于消耗了硫酸鎳,所以溶液的顏色要變?yōu)闊o(wú)色,可以據(jù)此完成該題的解答.

解答 解:(1)鎳元素的化合價(jià)為+2,而氫氧根的化合價(jià)為-1,所以根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零可以知道氫氧化鎳的化學(xué)式為Ni(OH)2;
(2)將硫酸鎳溶液加入試管中,再滴加足量氫氧化鈉溶液后,硫酸鎳要和氫氧化鈉反應(yīng)生成綠色的氫氧化鎳沉淀,同時(shí)由于消耗了硫酸鎳,所以溶液的顏色要變?yōu)闊o(wú)色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NiSO4+2NaOH═Ni(OH)2↓+Na2SO4,該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng).
故答案為:(1)Ni(OH)2;(2)①NiSO4+2NaOH═Ni(OH)2↓+Na2SO4;復(fù)分解反應(yīng);②有綠色固體生成,溶液從綠色變成無(wú)色.

點(diǎn)評(píng) 要想解答好這類(lèi)題目,首先,要理解和熟記堿的化學(xué)性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式,以及與之相關(guān)的知識(shí).然后,根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景,結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能,并細(xì)心地探究、推理后,按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

1.20℃時(shí),將一杯質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13%的200克氯化鈉溶液恒溫蒸發(fā)100克水后,氯化鈉晶體沒(méi)有析出,剩余的氯化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

2.小明在實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)時(shí),不小心將酚酞試液滴入了盛碳酸鈉溶液的試管中,發(fā)現(xiàn)溶液的顏色變紅了.她覺(jué)得很奇怪,又做了以下工作:
實(shí)驗(yàn)一:重新取一潔凈的試管和純凈的碳酸鈉溶液,滴加酚酞試液,酚酞試液變紅:用pH試紙測(cè)試,溶液的pH為11.
實(shí)驗(yàn)二:分別測(cè)試純凈碳酸鉀、氯化鈉、硫酸銅、硫酸鈉、氯化鐵、硝酸鉀溶液的pH,實(shí)驗(yàn)結(jié)果紀(jì)錄如下:
K2CO3NaClCuSO4Na2SO4FeCl3KNO3
pH1074737
她還查閱了有關(guān)資料,得到了如下信息:
酸和堿都有強(qiáng)弱之分,鹽酸、硫酸、硝酸是強(qiáng)酸,碳酸,醋酸等是弱酸.氫氧化鈉、氫氧化鉀是強(qiáng)堿,氫氧化鐵、氫氧化銅是弱堿.
鹽是酸堿中和的產(chǎn)物,強(qiáng)酸跟弱堿反應(yīng)生成的鹽叫強(qiáng)酸弱堿鹽,強(qiáng)堿跟弱酸反應(yīng)生成的鹽叫強(qiáng)堿弱酸鹽,強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽叫強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽.
(1)小明由實(shí)驗(yàn)一得出的結(jié)論是碳酸鈉溶液顯堿性;實(shí)驗(yàn)二得出的結(jié)論是有些鹽溶液呈中性;有些鹽溶液呈堿性;有些鹽溶液呈酸性.
(2)由實(shí)驗(yàn)二和查得的資料進(jìn)行分析,你還能得出的結(jié)論是強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性;強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性;強(qiáng)酯強(qiáng)堿鹽呈中性;酸堿指示劑只能檢測(cè)出溶液的酸堿性;呈堿性的不一定是堿,呈酸性的不一定是酸.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列除去雜質(zhì)的方法中,錯(cuò)誤的是( 。
選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法
A稀硫酸過(guò)濾
BCO2SO2通入氫氧化鈉后收集
CFeCl2溶液CuCl2過(guò)量鐵粉、過(guò)濾
DCuSO4稀硫酸加入過(guò)量CuO粉末充分反應(yīng)后、過(guò)濾
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.小明對(duì)某無(wú)色溶液所含溶質(zhì)的記錄,合理的是(  )
A.NaNO3、NaCl、FeCl3B.HCl、KOH、NaCl
C.NaOH、Na2CO3、NaClD.CuSO4、H2SO4、NaCl

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

16.將100克10%的食鹽水平均分成兩杯
(1)第一杯中加入10克食鹽完全溶解,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(2)第二杯中加入20%食鹽溶液50克,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

3.根據(jù)下列裝置圖,按要求回答有關(guān)問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取并收集二氧化碳應(yīng)選用的裝置為BC(填字母)
(2)請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.海水中含有濃度較低的MgCl2,從海水中獲取金屬鎂的流程示意圖如下:
已知Mg(OH)2是一種難溶于水的白色固體,回答下列問(wèn)題:
(1)步驟Ⅰ通過(guò)兩步反應(yīng)才可以實(shí)現(xiàn),寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑,或CaO+H2O═Ca(OH)2
(2)步驟Ⅳ是將MgCl2溶液在氯化氫氣氛中蒸發(fā)得到MgCl2固體,蒸發(fā)操作中除了需要鐵架臺(tái)(帶鐵圈),玻璃棒,坩堝鉗,還需要的儀器是酒精燈、蒸發(fā)皿.
(3)步驟Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng),加入鹽酸前,將Mg(OH)2粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積,加快反應(yīng)速率
(4)寫(xiě)出鎂的一種用途:用作照明彈.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

4.某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取出3g合金樣品,將60g稀硫酸分6次加入樣品中,充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重,得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
稀硫酸用量剩余固體質(zhì)量
第一次加入10gmg
第二次加入10g2.0g
第三次加入10g1.5g
第四次加入10g1.0g
第五次加入10g0.6g
第六次加入10g0.6g
(1)從以上數(shù)據(jù)可知,m的值為2.5g;
(2)計(jì)算整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中總共生成氫氣的質(zhì)量是多少?
(3)計(jì)算所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

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