Question

4．某化學(xué)興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：

稀硫酸用量	剩余固體質(zhì)量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.5g
第四次加入10g	1.0g
第五次加入10g	0.6g
第六次加入10g	0.6g

（1）從以上數(shù)據(jù)可知，m的值為2.5g；
（2）計算整個實驗過程中總共生成氫氣的質(zhì)量是多少？
（3）計算所用稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可分析出與10克稀硫酸恰好完全反應(yīng)的鎂的質(zhì)量，進而可確定m的值；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成氫氣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)10g硫酸只能消耗0.5g鎂進行計算，算出硫酸質(zhì)量，再除以10g乘以百分之百進行分析．

解答 解：（1）因為銅不與硫酸反應(yīng)，因此最后剩余的0.6g固體的成分是銅；從表格數(shù)據(jù)可知，每10g硫酸就消耗0.5g鎂，因此mg=3g-0.5g=2.5g；
（2）設(shè)總共生成氫氣的質(zhì)量是x
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24                            2
3g-0.6g=2.4g            x
  $\frac{24}{2.4g}$=$\frac{2}{x}$
  x=0.2g
（3）設(shè)10克稀硫酸中所含H₂SO₄的質(zhì)量為y
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24     98
0.5g   y
$\frac{24}{0.5g}$=$\frac{98}{y}$
x=2.04g
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{2.04g}{10g}$×100%=20.4%．
故答案為：（1）2.5g；
（2）0.2g；
（3）20.4%．

點評 本考點考查了表格型計算題，屬于質(zhì)量分數(shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．