Question

【題目】木炭還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、木炭粉，某化學實驗小組設計回收金屬銅的方案如下：

（1）上述過濾操作中玻璃棒的作用是　 。

（2）寫出混合粉末在空氣中灼燒時發(fā)生的其中一個反應方程式　 　。

（3）反應①的現象為 ，濾液Ⅰ中的溶質為　 　。寫出反應②中的1個化學方程式 。

（4）試劑A一般選用的溶液是 （填溶質的化學式）。

Answer 1

【答案】（1）引流

（2）C+O2CO2；

（3）溶液由無色變?yōu)樗{色，CuSO4 H2SO4。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

（4）H2SO4

【解析】

試題分析：將混合粉末灼燒，那么碳能與氧氣反應生成二氧化碳，銅能與氧氣反應生成氧化銅。加入過量的稀硫酸，稀硫酸能與氧化鐵反應生成硫酸銅和水，通過過濾的方法可將固體和硫酸銅溶液分離；由于加入的硫酸是過濾的，即劉燁1中含有硫酸銅和硫酸。加入過量的鐵粉，鐵能與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，還能與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，通過過濾可將硫酸亞鐵分離。由于加入的鐵粉是過濾的，故濾渣2中含有銅和鐵，鐵能與酸反應，但銅不能，故可加入過量的稀硫酸將銅粉中的鐵除去，得到純凈的銅。

（1）操作1是過濾，過濾時玻璃棒起引流的作用；

（2）碳能與氧氣反應生成二氧化碳，銅能與氧氣反應生成氧化銅。反應的化學方程式為；C+O2CO2；

（3）氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，現象是溶液由無色變?yōu)樗{色；濾液Ⅰ中的溶質為CuSO4 和H2SO4；鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

（4）濾渣2中含有銅和鐵，鐵能與酸反應，但銅不能，故可加入過量的稀硫酸將銅粉中的鐵除去，得到純凈的銅。