Question

水和溶液在生命活動和生活中起著十分重要的作用。

（1）海水中含有大量的氯化鈉，可以通過    方法獲得粗鹽，粗鹽提純得到精鹽。

（2）0.9%的氯化鈉溶液稱作生理鹽水，其溶質(zhì)是    。若用10%的NaCl溶液來配制

100 g 0.9%的氯化鈉溶液，需加水    g。

（3）熟石灰在部分溫度下的溶解度如下表所示。

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	0.18	0.17	0.16	0.15	0.14	0.13	0.12

 

 

 

①20℃時，0.56 g氧化鈣放入到盛有100 g水的燒杯中�；謴�(fù)到20℃時，所得溶液中水的質(zhì)量    （填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是    （寫計算式）。

②采用一種操作方法，將上述燒杯中剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤�。下列說法正確的是    。

A．溶液的質(zhì)量可能不變  B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小

C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定增大            D．可以升溫使之變成不飽和溶液

 

Answer 1

【答案】

（1）蒸發(fā)溶劑  （2）氯化鈉     91

（3）①減小          ②BC

【解析】（1）可以通過蒸發(fā)溶劑的方法獲得粗鹽

（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100g×0.9%=0.9g，10%的生理鹽水的溶液質(zhì)量=0.9/ 10% =9g，加水的質(zhì)量=100 g -9 g =91 g

（3）氧化鈣和生成氫氧化鈣，溶液中水的質(zhì)量減小，0.56 g氧化鈣和水生成0.74 g的氫氧化鈣，20℃時氫氧化鈣的溶解度是0.16 g，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=0.16 g，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=，②依據(jù)氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的關(guān)系可知，氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化很不明顯，所以剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤褐荒懿捎眉尤肴軇┑霓k法完成，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會變小，溶質(zhì)的質(zhì)量增大