Question

【題目】據(jù)報(bào)道，某地出土了如圖所示的文物，其中青銅壺的表面還附有綠色固體物質(zhì)。試回答：

(1)如圖中出土文物不屬于合金的是________。

(2)請(qǐng)出土的青銅器保存較好，而鐵器卻銹蝕嚴(yán)重的原因是___________________________。

(3)請(qǐng)你提出一條防止鋼鐵銹蝕的合理措施：______________________________。

(4)有X、Y和Cu三種金屬，將X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，X不溶解；將Cu浸入到X的化合物的溶液里，Cu表面有X析出，則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_________________。

(5)請(qǐng)寫出用稀硫酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________，該反應(yīng)基本類型為__________。

Answer 1

【答案】C 鐵比銅活潑 涂油、刷漆等 Y > 銅>X Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 置換反應(yīng)

【解析】

（1）青銅壺是銅合金，鐵制車輪是鐵合金，絲質(zhì)虎是有機(jī)物，不是合金，故選C。

（2）在金屬活動(dòng)順序中鐵比銅活潑，故鐵比銅活潑，故在自然界中庚容易與其他物質(zhì)反應(yīng)，所以更易被腐蝕。

（3）防止鋼鐵銹蝕關(guān)鍵是把金屬保護(hù)起來(lái)，如涂油、刷漆等。

（4）將X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，X不溶解說(shuō)明活動(dòng)性順序?yàn)?/span>Y>H>X強(qiáng)，將Cu浸入到X的化合物的溶液里，Cu表面有X析出，說(shuō)明銅的活動(dòng)性比X強(qiáng)，銅又在H的后面，故三種金屬的活動(dòng)性為：Y > 銅>X。

（5）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑。該反應(yīng)是由單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物，符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)，故是置換反應(yīng)。