Question

15．中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，現(xiàn)向40g 10%的氫氧化鈉溶液中不斷滴加鹽酸，同時測定溶液pH的變化（曲線如圖），
請分析計算：
（1）40g 10%的氫氧化鈉溶液中含有4g的氫氧化鈉；當(dāng)?shù)稳?6.5g鹽酸時，溶液的pH為7．
（2）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．
溫馨提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O．

Answer 1

分析 由于氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)已知，也就是相當(dāng)于氫氧化鈉的質(zhì)量是已知的，根據(jù)圖表可以看出加入鹽酸36.5g時，此時pH=7，兩者恰好完全反應(yīng)，根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算HCl的質(zhì)量，進(jìn)而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
40g 10%的氫氧化鈉溶液中含有的氫氧化鈉的質(zhì)量為40g×10%=4g．由圖可以看出當(dāng)?shù)稳?6.5g鹽酸時，溶液的pH為 7，表明氫氧化鈉和HCl此時恰好完全反應(yīng)．
 設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40    36.5
4g     x                 
$\frac{40}{36.5}$=$\frac{4g}{x}$
x=3.65g    
所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{3.65g}{36.5g}$×100%=10%   
答：
（1）40g 10%的氫氧化鈉溶液中含有 4g的氫氧化鈉；當(dāng)?shù)稳?6.5g鹽酸時，溶液的pH為 7．
（2）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．