Question

有一含雜質(zhì)的硝酸銨樣品，（假如所含雜質(zhì)中不含氮元素），如測得其含氮量為30%，求此樣品的純度．（結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

考點：元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算

專題：化學(xué)式的計算

分析：根據(jù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

該原子的相對原子質(zhì)量×該原子個數(shù)

該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

×100%，混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

該混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

該化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

×100%，故用硝酸銨樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)除以硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即可得出該樣品的純度．

解答：解：NH₄NO₃的相對分子質(zhì)量為=14+1×4+14+16×3=80，NH₄NO₃中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

14×2

80

×100%=35%；
所以該硝酸銨樣品的純度為

30%

35%

×100%≈85.7%；
答：此樣品的純度是85.7%．

點評：本題考查同學(xué)們結(jié)合新信息靈活運用所學(xué)化學(xué)式的有關(guān)計算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力，理解與掌握物質(zhì)純度的計算方法是正確解答本題的關(guān)鍵．