100g某硫酸溶液恰好與26g鋅完全反應(yīng).這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
【答案】分析:根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的方程式,由鋅的質(zhì)量可求出硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量,再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算公式求出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:設(shè)參加反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65   98
26g   x
 解得:x=39.2g
硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=39.2%
答:硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是39.2%.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算能力.學(xué)生需正確書寫出化學(xué)方程式,并能正確運(yùn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算,才能正確答題.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng).
(1)試計(jì)算產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量
(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng).
(1)試計(jì)算產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量
(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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