100g某硫酸溶液恰好與26g鋅完全反應．這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

解：設參加反應的H2SO4的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
26g x
解得：x=39.2g
硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是=39.2%
答：硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是39.2%．
分析：根據(jù)鋅與硫酸反應的方程式，由鋅的質(zhì)量可求出硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量的計算公式求出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
點評：本題主要考查學生對物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算能力．學生需正確書寫出化學方程式，并能正確運用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算，才能正確答題．
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科目：初中化學 來源： 題型：

100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應．
（1）試計算產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量
（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應．
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100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應．
（1）試計算產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量
（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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