Question

2．分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法．
（1）如表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答：

溫度/℃		10	20	30	40
溶解度/g	氯化鈉	35.8	36.0	36.3	36.6
	碳酸鈉	12.2	21.8	39.7	53.2

①40℃時，氯化鈉的溶解度為36.6g．
②碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大（填“增大”或“減小”）．在20℃時，將100g的水加入30g碳酸鈉中，充分攪拌后得到的是飽和溶液（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），將上述溶液升溫到30⁰C，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為23.1% （計算結果精確到0.1%）．
③10℃時，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，其中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較小的物質(zhì)是碳酸鈉飽和溶液．

Answer 1

分析 ①由氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度表，查出40℃時氯化鈉的溶解度即可；
②由碳酸鈉在不同溫度時的溶解度表，確定碳酸鈉的溶解度受溫度影響的變化趨勢即可．20℃時，碳酸鈉的溶解度為21.8g，進行分析解答；
③根據(jù)溶解度的大小分析判斷

解答 解：（1）40℃時，氯化鈉的溶解度為36.6g．
（2）由碳酸鈉在不同溫度時的溶解度表，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大．20℃時，碳酸鈉的溶解度為21.8g，在20℃時，將30g碳酸鈉加入到100g水中，充分攪拌后，最多只能溶解21.8g，得到的是飽和溶液；由表格知，30℃碳酸鈉的溶解度為39.7g，將上述溶液升溫到30℃，將100g的水加入30g碳酸鈉中，充分攪拌后得到的是不飽和溶液，碳酸鈉完全溶解，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{30g}{30g+100g}$×100%=23.1%．
③10℃時，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，由于碳酸鈉的溶解度較小，所以其中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較小的溶液是碳酸鈉飽和溶液．
故答案為：①36.6；②增大；飽和溶液； 23.1%； ③碳酸鈉飽和溶液．

點評 本題題難度不大，掌握溶解度受溫度影響的變化趨勢、溶解度的含義、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶質(zhì)質(zhì)量+100g}$×100%是正確解答本題的關鍵．