Question

6．小明用如圖發(fā)生裝置來制取二氧化碳，老師給他提供了石灰石、無標簽的稀鹽酸和氯化鈉水溶液各一瓶．
（1）小明要把稀鹽酸選出，可選用下列的C來檢驗．
A．硝酸銀溶液  B．酚酞試液  C．pH試紙
（2）寫出石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的化學(xué)方程式
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）小明把石灰石和100克稀鹽酸裝進發(fā)生器中，用天平稱量發(fā)生器和里面物質(zhì)的總質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)總質(zhì)量的減小值m與反應(yīng)時間t的關(guān)系如右圖所示，最后還有少量石灰石剩余．根據(jù)圖象可知，最終生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4克．所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量是100克，質(zhì)量分數(shù)是7.3%．

Answer 1

分析 稀鹽酸顯酸性，pH小于7；
碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算氯化氫的質(zhì)量，進一步可以計算稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）小明要把稀鹽酸選出，可選用下列的pH試紙來檢驗，這是因為氯化鈉溶液顯中性，pH=7，稀鹽酸顯酸性，pH小于7．
故填：C．
（2）石灰石中的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）設(shè)氯化氫質(zhì)量為x，
反應(yīng)生成了4.4g二氧化碳，石灰石有剩余，說明稀鹽酸完全反應(yīng)，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
              73                          44
              x                           4.4g
$\frac{73}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=7.3g，
稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%，
因此最終生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量是100g，質(zhì)量分數(shù)是7.3%．
故填：4.4；100；7.3%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．