【題目】在用白磷(白磷與紅磷組成相同,著火點為40℃)探究質量守恒定律的實驗中,曉涵同學將橡皮塞上的細玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后,迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊,并引燃白磷,實驗過程如下圖所示。請回答下列問題:
(1)此實驗能否不用氣球,改為直接用橡皮塞使錐形瓶密封?且說明理由____________
(2)實驗中觀察到氣球先變大后變小,用理化知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是____________
(3)該同學聯(lián)想到以前測定氧氣體積分數(shù)時也用到紅磷,且當時紅磷必須過量,請解釋原因。________。經(jīng)過分析該同學認為上述探究質量守恒定律的實驗中紅磷也應過量,你認為她的觀點正確嗎?并加以解釋____________________
(4)上述探究質量守恒定律的實驗后,該同學為了驗證錐形瓶內是否還有氧氣剩余,用如下方法:打開瓶塞,用燃著的木條伸入錐形瓶,發(fā)現(xiàn)木條繼續(xù)燃燒,說明瓶內還有少量氧氣剩余。請你評價其實驗方法正確與否,并解釋:____________________
【答案】不能,如果直接用橡皮塞使錐形瓶密封,白磷燃燒放出大量的熱,導致瓶內氣壓急劇增大,極可能導致瓶塞飛出,從而導致實驗失敗或發(fā)生安全事故。 白磷燃燒放出大量的熱,導致瓶內氣體急劇膨脹,氣球變大,完全反應冷卻后,瓶內氧氣被消耗,導致瓶內氣壓減小,氣球變小。 紅磷在空氣中燃燒消耗氧氣,過量的紅磷能使裝置中的氧氣完全反應 不正確,這是因為即使白磷不足,反應的白磷和氧氣的質量和生成的五氧化二磷的質量也是相等的,能夠驗證質量守恒定律。 不正確,這是因為打開瓶塞時,空氣進入錐形瓶中,進入的空氣能使木條繼續(xù)燃燒。
【解析】
(1)根據(jù)白磷燃燒放出熱量,氣壓急劇增大分析解答;
(2)根據(jù)瓶內氣壓的變化分析解答;
(3)根據(jù)必須將氧氣反應完解答;根據(jù)反應前后物質的質量相等分析解答;
(4)根據(jù)打開瓶塞時,空氣進入錐形瓶中分析解答。
(1)此實驗不能將氣球改為橡皮塞;如果直接用橡皮塞使錐形瓶密封,白磷燃燒放出大量的熱,導致瓶內氣壓急劇增大,極可能導致瓶塞飛出,從而導致實驗失敗或發(fā)生安全事故;
(2)氣球先變大后變小的原因是:白磷燃燒放出大量的熱,導致瓶內氣體急劇膨脹,氣球變大,完全反應冷卻后,瓶內氧氣被消耗,導致瓶內氣壓減小,氣球變小;
(3)測定氧氣體積分數(shù)時紅磷必須過量的原因是:紅磷在空氣中燃燒消耗氧氣,過量的白磷能使裝置中的氧氣完全反應;不正確,這是因為即使紅磷不足,反應的白磷和氧氣的質量和生成的五氧化二磷的質量也是相等的,能夠驗證質量守恒定律;
(4)不正確,這是因為打開瓶塞時,空氣進入錐形瓶中,進入的空氣能使木條繼續(xù)燃燒。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】圖1為利用氣壓傳感器測定紅磷燃燒時集氣瓶內氣壓變化的實驗裝置。點燃燃燒匙內的紅磷后,立即伸入集氣瓶中并把塞子塞緊,待紅磷熄滅并冷卻后,打開止水夾。集氣瓶內氣壓的變化情況如圖2。下列說法不正確的是
A. BC段氣壓增大的主要原因是燃燒放熱
B. CD段氣壓減小的主要原因是集氣瓶內氧氣不斷被消耗
C. DE段氣壓增大的主要原因是燒杯中水進入集氣瓶后,氣體體積減小
D. 若用木炭代替紅磷完成此實驗,集氣瓶內氣壓變化趨勢與圖2基本一致
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】已知A、B為兩種黑色粉末,D為紅色單質。A、B、C、D、E五種物質之間的轉化關系如下圖所示。
請回答:
(1)C的化學式為___;
(2)A中金屬元素的化合價為_______________________;
(3)反應①的化學方程式為________________;
該反應的基本類型是____________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關。
(1)為減少污染、提高煤的利用率,可將其轉化為可燃性氣體,如碳與水的反應,其微觀過程示意圖如下所示:
①該反應中屬于單質的是 _____________ (填字母序號);
②該反應的化學方程式為 ____________ ;
③從微觀角度分析,化學變化的實質是_________。
(2)為減少溫室氣體排放,人們積極尋找不含碳元素的燃料。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH3燃燒的產(chǎn)物沒有污染,且釋放大量能量,有一定應用前景。將NH3燃燒反應的化學方程式補充完整:4NH3+3O26H2O+ ______ 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室有一瓶配制數(shù)天的Na2SO3溶液,現(xiàn)在對其成分進行檢測:
(成分猜想)猜想一:只有Na2SO3;
猜想二:_____;
猜想三:既有Na2SO3,也有Na2SO4。
(查閱資料)①Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化生成Na2SO4.②BaSO4不溶于稀鹽酸和稀硫酸。③Na2SO3和鹽酸、硫酸反應均生成SO2。
(方案設計)
方案 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
一 | ①加入足量的稀鹽酸 ②再加入足量的BaCl2溶液 | _____ | 猜想三正確 |
二 | ①加入足量的稀硫酸 ②再加入足量的BaCl2溶液 | 有氣體和白色沉淀生成 | 猜想一或猜想三正確 |
(方案分析)
(1)方案一中的實驗現(xiàn)象為_____;方案一中加入BaCl2溶液后發(fā)生反應的化學方程式為_____。
(2)方案二的設計是否合理:_____(填“合理”或“不合理”);若不合理。理由是_____。
(實驗結論)通過分析比較,方案設計_____(填“一”或“二”)合理。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖為某反應的微觀示意圖
(1)該反應共涉及到________種分子,其中屬于單質的為________(填化學式).
(2)該反應中B與D的質量比是________(結果用最簡整數(shù)比表示).
(3)對此反應的敘述正確的是________(填序號).
a.反應前后各元素化合價均未改變 b.該反應的催化劑就是二氧化錳
c.加入催化劑可提高產(chǎn)物質量 d.利用此反應可減少有毒氣體的排放
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】實驗創(chuàng)新是中學生最為重要的科學素養(yǎng),以下是化學興趣小組的同學在學習“二氧化錳催化過氧化氫分解制氧氣實驗”后,對實驗的創(chuàng)新設計。
實驗一:設計新的實驗裝置
實驗過程如下:
①將一支球形干燥管水平放置,用滴管吸取3mL(密度為1g/mL)質量分數(shù)為5%的H2O2加入干燥管的球泡中,再用藥匙取0.2gMnO2粉末,加在干燥的進氣管的管壁上;②點燃橡膠塞上固定的棒香后,塞緊干燥管并將其豎立,觀察現(xiàn)象;
(1)可觀察到帶火星的棒香立即___;
(2)下列各項是同學們對該創(chuàng)新實驗的評價,你認為評價不合理的是___(填序號)
A. 實驗所用的儀器、材料及藥品均易得到
B. 實驗室用的藥品用量太大
C. 反應速度太慢,耽誤時間
D. 實驗現(xiàn)象明顯,整個裝置好似點燃的燈塔,趣味性強
實驗二:尋找新的催化劑
(實驗探究)
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
I、分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A.B兩支試管中,向A試管中加入ag氧化鐵粉末,并分別在A.B兩支試管中插入帶火星的木條,觀察現(xiàn)象。 | A試管中產(chǎn)生氣泡,帶火星木條復燃.B試管中無明顯現(xiàn)象。 |
Ⅱ、待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時,重新加入過氧化氫溶液,并把帶火星的木條伸入試管,如此反復多次試驗,觀察現(xiàn)象。 | 試管中均產(chǎn)生氣泡,帶火星木條均復燃。 |
Ⅲ、將試驗II中的剩余物小心過濾,并將所得濾渣進行洗滌、干燥,稱量。 | 所的固體質量為___ |
IV、分別量取5ml5%過氧化氫溶液放入C.D兩支試管中,向C試管中加入ag氧化鐵粉末,向D試管中加入ag二氧化錳粉末,觀察現(xiàn)象。 |
(實驗結論)
(1)A中產(chǎn)生的氣體是___;
(2)實驗Ⅱ、Ⅲ可以證明:___,再結合實驗I和Ⅲ的結論可以證明氧化鐵可以作為過氧化氫分解的催化劑。
(3)寫出氧化鐵(Fe2O3)催化過氧化氫分解的化學方程式:___________________;
(實驗評價)
(1)設計實驗IV的目的是___;
(2)若實驗IV觀察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快,由此你可以得到的結論是___.
(實驗拓展)
查閱資料得知:CuO、CuSO4、豬肝、馬鈴薯等也可做過氧化氫溶液分解的催化劑,下列有關催化劑的說法正確的是___
A.MnO2只能作為過氧化氫溶液分解的催化劑
B. 同一個化學反應可以有多種催化劑
C. 催化劑能使原本不發(fā)生的反應也能快速進行
D. 用作催化劑的物質不可能是其它反應的反應物或生成物
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】關于下列物質的轉化過程:H2→H2O,CO→CO2,C→CO2,說法錯誤是 ( )
A. 都能通過化合反應實現(xiàn) B. 都必須通過和單質的反應實現(xiàn)
C. 都能通過氧化反應實現(xiàn) D. 變化前后都有元素化合價改變
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室常用下列裝置來制取氧氣:
(1)寫出圖中有標號儀器的名稱:a___________ b___________
(2)用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時,發(fā)生裝置應選用_______(填序號),收集裝置應選用_______(填序號),其中二氧化錳起________作用。
(3)E裝置能收集氧氣是因為_______,檢驗氧氣是否集滿的方法是_________。
(4)實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣。常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味,密度比空氣小,極易溶于水的氣體。制取并收集氨氣,應從上圖中選擇________和________(填序號)。
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