Question

9．為測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了以下方案，將94.4g稀鹽酸加入到15g石灰石樣品中，恰好完全反應(yīng)，生成的二氧化碳氣體全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質(zhì)量隨時問變化如下表：（友情提示：石灰石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)且難溶于水）

時間（min）	t1	t2	t3	t4	t	t6	t7	t8
氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量（g）	1.5	2	2.5	3	3.5	4	4.4	4.4

求：（1）最終生成CO₂的質(zhì)量4.4；
（2）試計算樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，進一步可以計算樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）氫氧化鈉溶液質(zhì)量增加了4.4g，因此最終生成CO₂的質(zhì)量4.4g．
故填：4.4．
（2）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                     44
x                                       4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，
樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10g}{15g}$×100%=66.7%，
答：樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為66.7%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．