Question

15．請根據(jù)下圖回答問題（本題的所有夾持儀器均已省略）：

（1）寫出指定編號儀器的名稱：①分液漏斗；⑤酒精燈．
（2）實驗室制取氧氣，某同學設(shè)計了圖A的裝置，并用儀器③收集氧氣．其中，儀器①中盛放的試劑應(yīng)為雙氧水，此法生成氧氣的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，該裝置中有一處錯誤是：儀器③中的導氣管應(yīng)是短進長出．
（3）小崔同學做硫在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶內(nèi)預(yù)先加有少量氫氧化鈉溶液，其目的是吸收有害氣體二氧化硫，防止污染空氣，寫出反應(yīng)的化學方程式2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．
（4）實驗室用加熱氯化銨（NH₄Cl）和氫氧化鈣兩種固體混合物的方法制取氨氣（NH₃），同時得到氯化鈣和水．該反應(yīng)的化學方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．由此可見銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合使用．
（5）實驗室制取二氧化碳，應(yīng)選擇的藥品是大理石（石灰石）和稀鹽酸，收集方法為向上排空氣法，從B～G 中選擇儀器，組裝制取二氧化碳的發(fā)生裝置，要求能方便控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，你的正確選擇為CEFG （填字母）．

Answer 1

分析 分液漏斗方便加液體藥品，酒精燈是常用的加熱儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．氯化銨（NH₄Cl）和氫氧化鈣兩種固體混合物在加熱的條件下生成氨氣（NH₃），同時得到氯化鈣和水，配平即可；銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合使用，否則會降低肥效；實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．

解答 解：（1）分液漏斗方便加液體藥品，酒精燈是常用的加熱儀器，故答案為：分液漏斗；酒精燈；
（2）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，儀器①中盛放的試劑應(yīng)為雙氧水；過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；該裝置中有一處錯誤是：儀器③中的導氣管應(yīng)是短進長出；故答案為：雙氧水；2H₂O₂  $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；儀器③中的導氣管應(yīng)是短進長出；
（3）做硫在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶內(nèi)預(yù)先加有少量氫氧化鈉溶液，其目的是：吸收有害氣體二氧化硫，防止污染空氣；二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，配平即可；故答案為：吸收有害氣體二氧化硫，防止污染空氣；2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O；
（4）氯化銨（NH₄Cl）和氫氧化鈣兩種固體混合物在加熱的條件下生成氨氣（NH₃），同時得到氯化鈣和水，配平即可；銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合使用，否則會降低肥效；故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；堿性；
（5）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；從B～G 中選擇儀器，組裝制取二氧化碳的發(fā)生裝置，要求能方便控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，正確選擇為：CEFG；故答案為：大理石（石灰石）；稀鹽酸；向上排空氣法；CEFG；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和硫的燃燒等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．