Question

19．將10g廢鐵屑放入盛有50g稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)）．過濾，得濾渣4.4g．求所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 由于得到4.4g濾渣，也就是參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為10g-4.4g=5.6g，根據(jù)鐵的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)題意可知，參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為10g-4.4g=5.6g
設(shè)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56      98
5.6g     50gx
$\frac{56}{98}$=$\frac{5.6g}{50gx}$
x=19.6%
答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．