如圖表示某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程,下列有關(guān)說法正確的是( )
| A. | 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) |
| B. | 反應(yīng)物甲的質(zhì)量等于生成物丁的質(zhì)量 |
| C. | 甲和丙均為有機(jī)物 |
| D. | 甲的化學(xué)式為C2H2 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)分解過氧化氫溶液制取氧氣的實(shí)驗(yàn)的說法,不正確的是( )
A.過氧化氫溶液是無色透明的液體
B.二氧化錳是黑色粉末狀固體
C.將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中,木條一定復(fù)燃
D.向裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量二氧化錳,將帶火星的木條伸入試管中,木條復(fù)燃
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
超市里為了便于顧客選購商品,往往把商品分門別類,有序擺放。在化學(xué)學(xué)習(xí)中,也需要將物質(zhì)進(jìn)行分類。請將下列物質(zhì)按要求分類(選填序號(hào))。①硫酸銅溶液、②純堿、③氧氣、④冰水混合物、⑤熟石灰、⑥乙醇。其中:
(1)屬于混合物的是__。
(2)屬于單質(zhì)的是__。
(3)屬于有機(jī)物的是__。
(4)屬于堿的是__。
(5)屬于氧化物的是__。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
在pH=1的溶液中,下列物質(zhì)能大量共存,且溶液為無色的是
A.NaOH、NaCl、K2SO4 B.MgSO4、Cu(NO)3、KCl
C.KNO3、ZnCl2、Ca(NO3)2 D.CaCl2、(NH4)2SO4、K2CO3
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”,做了兩個(gè)實(shí)驗(yàn):
①CuSO4溶液與NaOH溶液、②CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將兩次實(shí)驗(yàn)中的廢液倒入同一個(gè)干凈的燒杯中,充分混合后過濾,得到濾液呈無色。
(1)寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: ▲ 。
(2)取少量濾液于試管中,滴入紫色石蕊試液,石蕊溶液為紫色,則濾液呈 ▲ 性(填
“酸”、“中”、“堿”)。 廢液在燒杯中混合后,肯定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式:
▲ 。
(3)該小組的同學(xué)對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分繼續(xù)進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn):
【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么?
【作出猜想】小紅認(rèn)為:只含氯化鈉;
小明認(rèn)為:可能含有硫酸鈉、氯化鈉和氯化鋇;
小亮認(rèn)為:可能含氯化鈉和氯化鋇;
你認(rèn)為:還可能是 ▲ (寫一種猜想)。
【討論】你認(rèn)為小紅、小明、小亮三位同學(xué)中誰的猜想明顯不合理?為什么?
▲
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
實(shí)驗(yàn)A:取少量濾液于試管中,加入 適量純堿溶液,振蕩。 | 無明顯現(xiàn)象 | 濾液中不含 ▲ |
實(shí)驗(yàn)B:取少量濾液于試管中,加入適量硝酸鋇溶液,振蕩。 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 濾液中含有 ▲ |
【交流拓展】a.要使藍(lán)色溶液變成無色,除了加入NaOH等堿性溶液外,還可以在藍(lán)色溶液中加入足量的 ▲ 。
b.在盛有100g氫氧化鈉溶液的大燒杯中緩緩加入硫酸銅溶液,反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量與加入硫酸銅溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示:求恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(精確到0.1% )
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
20℃時(shí),將等質(zhì)量的甲、乙固體(不含結(jié)晶水),分別加入到盛有100g水的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖,加熱到50℃時(shí)現(xiàn)象如圖(不考慮水分蒸發(fā)),甲、乙固體的溶解度曲線如圖
(1)圖中一定飽和的是 溶液(請用字母填空);一定不飽和的是 溶液(請用字母填空);
(2)圖中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是 (請用字母填空)
(3)50℃時(shí)甲、乙的飽和溶液降溫至30℃,則析出晶體質(zhì)量甲 乙(填“大于”、“等于”、“小于”或“無法確定”)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
運(yùn)用推理、歸納、類比、對(duì)比的方法得出下列結(jié)論,其中合理的是( )
A.通過鋁和鐵與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度能判斷出鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)
B.稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)放熱,則中和反應(yīng)一定放熱
C.Na+、Mg2+、Cl-的最外層電子數(shù)均為8,由此得出離子的最外層電子數(shù)均為8
D. 向某溶液中加入足量稀硝酸,無沉淀產(chǎn)生,再加氯化鋇溶液,有白色沉淀出現(xiàn),則原溶液中一定含有SO42—
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
菱鐵礦(主要成分是FeCO3)是煉鐵的原料.現(xiàn)取20.0g菱鐵礦,向其中加入足量稀硫酸,充分反應(yīng),測得固體質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示
已知:①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O ②菱鐵礦中雜質(zhì)不參加反應(yīng),且難溶于水.
請計(jì)算:
(1)20.0g菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量為 g
(2)列式計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%)
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