將一定質量的碳酸鈉粉末溶于400克水中配制成溶液，取一半該溶液，向其中加入20％的鹽酸若干克，恰好反應完全，放出氣體的質量為22克。試計算：
（1）碳酸鈉溶液的總質量；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。
（1）506克（1分）(2)14.1%（2分）
分析：根據(jù)溶液的均一性，取一半該溶液，即由生成的22g二氧化碳所計算得到的碳酸鈉僅為原粉末質量的一半；
恰好完全反應，所以，反應后所得溶液為氯化鈉溶液，計算出反應生成氯化鈉的質量與溶液質量比．
解答：解：設生成22g二氧化碳消耗碳酸鈉的質量為x，消耗鹽酸的質量為y，生成氯化鈉的質量為z
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106   73    117     44
x     y     z      22g
106：44=x：22g 解之得 x=53g
73：44=y：22g 解之得 y=36.5g
117：44=z：22g 解之得 z=58.5g
碳酸鈉溶液的總質量=53×2+400=506g
反應消耗稀鹽酸的質量==182.5g
反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%≈14.1%
答：（1）Na2CO3溶液的總質量為506克；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為14.1%
點評：因為取一半的溶液，即有200g水，53gNa2CO3，182.5g稀鹽酸溶液，生成22g二氧化碳逸出，故根據(jù)質量守恒定律，反應物物溶液的質量=200g+53g+182.5g-22g=413.5g．
練習冊系列答案
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序號
加入稀鹽酸的質量/g
剩余固體的質量/g
第1次
10
5.5
第2次
10
3
第3次
10
1.4
第4次
10
n
   （1）上表中 n的數(shù)值為        。
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是       。
（3）求鹽酸中溶質的質量分數(shù)。

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甲
乙
丙
加入氫氧化鈉溶液質量 (g)
20.0
40.0
60.0
反應得到沉淀的質量 (g)
1.45
2.9
2.9
試回答下列問題：
(1)上述實驗中，__________同學所用的氫氧化鈉溶液一定過量。
(2)求原固體樣品中氯化鎂的質量分數(shù)。
(3)計算乙同學實驗后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（計算結果保留小數(shù)點后一位）

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A．9g
B．11g
C．12g
D．14g

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