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實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣�。甆H3極易溶于水，其水溶液呈堿性．

(1)現(xiàn)選擇合適的裝置來制取并收集NH3，應該選擇的發(fā)生裝置是________，收集裝置是________．

(2)若用濕潤的紅色石蕊試紙來檢驗NH3，產生的現(xiàn)象是________．

(3)工業(yè)上采用氨氧化法制硝酸，該工業(yè)生產的第一步反應為4NH3＋5O24X＋6H2O，則X的化學式為________．

答案：
解析：

　　(1)AD

　　(2)濕潤的紅色石蕊試紙變藍

　　(3)NO


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

18、我校某化學研究性學習小組共同探究制取氣體的原理、方法及性質的有關實驗．
（1）甲同學將所學氣體制取的知識整理如下，請你幫助他完成相關內容．
①推拉注射器活塞的方法可以檢查B裝置的氣密性．當緩慢拉動活塞時，如果裝置氣密性良好，則能觀察到
D

A．注射器內有液體        B．瓶中液面明顯上升
C．長頸漏斗內液面上升    D．長頸漏斗下端管口產生氣泡
②用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是
B
（填序號，下同）
③反應結束后，欲將二氧化錳回收再利用應進行的主要操作是
過濾
．
④實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH3），已知氨氣極易溶于水，應選擇的制取裝置是
AD
．
（2）乙同學設計的實驗裝置（如右下圖），既可用于制取氣體，又可用于探究物質性質．
①當打開K1、關閉K2時，利用I、Ⅱ裝置可進行的實驗是
b
（填序號）．
a．大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳     b．鋅與稀硫酸反應制取氫氣
②當打開K2、關閉K1，利用I、Ⅲ裝置可以檢驗生成的二氧化碳，反應的化學方程式為
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
；
若要證明二氧化碳與水發(fā)生反應，燒杯中應放入的試劑是
紫色石蕊試液
．
（3）丙同學對制取CO2后殘留的廢液中溶質的成分進行了探究，丙同學認為廢液中報溶質只有CaCl2．你認為還可能含有的溶質是
HCl
（填化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某興趣小組利用下列裝置進行實驗室制取和收集氣體的實驗，請回答：

（1）指出儀器名稱：①
試管
試管
 ②
酒精燈
酒精燈
．
（2）若用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是
A
A
（填字母）．你認為該裝置中還缺少
棉花
棉花
．寫出該反應的文字表達式
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
．
（3）若用過氧化氫制取氧氣，還需要用到
二氧化錳
二氧化錳
（填名稱），其起
催化
催化
作用，應選用的發(fā)生裝置是
B
B
（填字母），能否用高錳酸鉀制取氧氣后的剩余物代替該物質
能
能
（填“能”或“否”）．寫出用過氧化氫制氧氣的反應的符號表達式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（4）用集氣瓶收集氧氣，驗滿的方法是
將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃
將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃
，
（5）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣�。甆H3極易溶于水，其水溶液呈堿性．制取并收集NH3，應該從上圖中選取的發(fā)生裝置為
A
A
 收集裝置為
E
E
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組利用如圖1裝置探究制取氣體的原理、方法及性質．結合裝置圖，請回答下列問題：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a
長頸漏斗
長頸漏斗
．b
錐形瓶
錐形瓶
．
（2）寫出實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的化學方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．其中二氧化錳的作用是
催化作用
催化作用
．
（3）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH3），應選擇的發(fā)生裝置是
A
A
．（填上圖字母），檢驗氨氣的方法是
用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，紅色變藍色，證明是氨氣
用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，紅色變藍色，證明是氨氣
．
（4）實驗室通常用如圖2所示的洗氣瓶裝置對氧氣進行干燥，里面填裝的固體藥品可以是
A
A
（填字母）．A、濃硫酸       B、氫氧化鈉溶液       C、生石灰         D、氯化鈉固體．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

下面是實驗室制取氧氣的裝置圖，根據裝置圖回答下列問題：
（1）寫出裝置圖中標有①②序號的儀器名稱：①
試管
試管
；②
酒精燈
酒精燈
．
（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣時的化學表達式
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
，可選用的發(fā)生裝置是
A
A
；可選用的收集裝置是
C
C
和
D
D
．
（3）裝置B是實驗室用
過氧化氫
過氧化氫
和
二氧化錳
二氧化錳
制取氧氣的發(fā)生裝置．
（4）用加熱高錳酸鉀制取氧氣時，常在試管口放一團
防止高錳酸鉀粉末進入導管
防止高錳酸鉀粉末進入導管
，反應的化學表達式為
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．
（5）用D裝置收集氧氣的依據是
氧氣的密度略大于空氣的密度
氧氣的密度略大于空氣的密度
，用該方法收集氧氣時，檢驗氧氣是否集滿的方法是
將帶火星的木條伸入瓶口處，若木條復燃，則證明氧氣收集滿了
將帶火星的木條伸入瓶口處，若木條復燃，則證明氧氣收集滿了
．
（6）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小．NH3極易溶于水，其水溶液呈堿性．實驗室制取并收集NH3，應該從上圖中選擇的裝置是
AE
AE
．
（7）若用如圖所示裝置有多種用途，①收集氨氣時，氨氣應從
b
b
管口通入瓶中；②若將瓶中裝滿水，收集氫氣或氧氣時，氣體應從
b
b
管口通入瓶中；③若將瓶中裝入半瓶蒸餾水可用于病人輸送裝置，
a
a
端連接貯氧氣鋼瓶，在輸送的過程中，這一裝置能起到的作用是
觀察是否有氧氣輸出
觀察是否有氧氣輸出
、
觀察氧氣的流速
觀察氧氣的流速
、
濕潤氧氣
濕潤氧氣
．
[拓展探究]
學�；瘜W興趣小組的同學知道二氧化錳能作過氧化氫（H2O2）分解的催化劑后，想再探究其他一些物質如Al2O3是否也可作過氧化氫分解的催化劑．請你一起參與他們的探究過程，并填寫下列空白．
[提出問題]Al2O3能不能作過氧化氫分解的催化劑呢？
[作出猜想]Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑．
[實驗驗證]
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
實驗一
將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中
將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中
 有少量氣泡
木條不復燃		 常溫下過氧化氫溶液分解速率很慢．
實驗二 在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中 產生大量的氣泡木條復燃
加入Al2O3能加快過氧化氫溶液的分解速率
加入Al2O3能加快過氧化氫溶液的分解速率
[得出結論]Al2O3能加快過氧化氫的分解速率，故Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑．
[反思提高]經過討論，有的同學認為只有上述兩個證據，不能證明Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑，還要補充一個探究實驗：
實驗三：
[實驗目的]探究
Al2O3在反應前后質量是否改變
Al2O3在反應前后質量是否改變
．
[實驗步驟]①準確稱量Al2O3（少量）的質量；②完成實驗二；③待反應結束，將實驗二試管里的物質進行過濾，洗滌，
干燥
干燥
，稱量；④對比反應前后Al2O3的質量．
[交流討論]如果Al2O3在反應前后質量不變，則說明Al2O3可以作過氧化氫分解的催化劑．
[提出新的問題]但小華認為，要證明猜想，上述三個實驗還不足夠，還需要再增加一個探究實驗：探究
Al2O3的化學性質在反應前后是否改變
Al2O3的化學性質在反應前后是否改變
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

化學實驗和科學探究都離不開實驗裝置．根據下列裝置，回答問題：

（1）A裝置試管口稍向下傾斜的原因是
防止水蒸氣冷凝回流使試管炸裂
防止水蒸氣冷凝回流使試管炸裂
，欲用F裝置收集氧氣，應從
a
a
口進入；實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH3），應選擇的發(fā)生裝置是
A
A
．
（2）某同學在實驗室制取完CO2后，對剩余的廢液溶質進行探究：
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【猜想】猜想1：廢液的溶質為CaCl2．
猜想2：廢液的溶質為
CaCl2 和HCl
CaCl2 和HCl
．
【實驗探究】少量上述廢液與試管中，加入
紫色石蕊試液
紫色石蕊試液
，現(xiàn)象為
變紅
變紅
；證明猜想2成立．
（3）某同學用雙氧水制取氧氣，取50g雙氧水溶液反應，反應停止后剩余物質總質量為51.4g，將剩余物質過濾得到的濾渣洗滌、干燥后稱得為3g，求雙氧水溶液中溶質的質量分數．

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同步練習冊答案