Question

一定條件下，溶液中反應(yīng)物的質(zhì)量分數(shù)越大，化學反應(yīng)速率就越快，現(xiàn)用50克30%的硫酸溶液與過量的鎂粉反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率而又不影響生成的氫氣的總質(zhì)量，可向硫酸中加入適量的（　�。�

• A、Ba（OH）₂溶液
• B、水
• C、碳酸鉀溶液
• D、BaCl₂溶液或Ba（NO₃）₂溶液

Answer 1

考點：酸的化學性質(zhì)

專題：常見的酸 酸的通性

分析：根據(jù)題意，一定條件下，溶液中反應(yīng)物的質(zhì)量分數(shù)越大，化學反應(yīng)速率就越快；減緩反應(yīng)速率，而又不影響生成氫氣總質(zhì)量，要求所加入的物質(zhì)不能改變?nèi)芤褐辛蛩岬馁|(zhì)量，可采取的減小硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的方法．

解答：解：A、Ba（OH）₂溶液能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，使硫酸質(zhì)量減少，生成氫氣的量減少，故選項錯誤．
B、加水稀釋，使硫酸的質(zhì)量分數(shù)減小，減緩了反應(yīng)速率，生成氫氣的量不變，故選項正確．
C、碳酸鉀溶液能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，使硫酸質(zhì)量減少，生成氫氣的量減少，故選項錯誤．
D、BaCl₂溶液或和Ba（NO₃）溶液，分別能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸、硫酸鋇沉淀和硝酸，使酸的質(zhì)量發(fā)生改變，生成氫氣的量發(fā)生改變，故選項錯誤．
故選：B．

點評：本題難度不大，減緩反應(yīng)速率又不影響生成氫氣總質(zhì)量的關(guān)鍵在于不能改變?nèi)芤褐辛蛩岬馁|(zhì)量是正確解答本題的關(guān)鍵．