Question

【題目】如圖為某同學(xué)探究鐵、銅、銀三種金屬活動性順序的一組實驗：

（1）上述實驗中，有氣泡產(chǎn)生的是（填寫裝置序號） ，請寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

（2）我國古代“濕法冶銅”就是利用了C中的反應(yīng)原理，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．D中發(fā)生的化學(xué)方程式為 ．

（3）通過上述實驗，還不能證明鐵、銅、銀三種金屬的金屬活動性順序，請你在此基礎(chǔ)上補充一個實驗幫助這位同學(xué)達(dá)到實驗?zāi)康模?/span>

實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論

Answer 1

【答案】（1）A，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑．

（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu． Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag．

（3）

實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
將Cu絲放入AgNO3溶液中	Cu的表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)、溶液變藍(lán)色	Cu的活動性大于Ag

【解析】解：（1）上述實驗中，由于鐵位于氫的前邊，能與酸反應(yīng)，所以有氣泡產(chǎn)生的是A，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

（2）我國古代“濕法冶銅”就是利用了C中鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng) 的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．D中銅能與硝酸銀反應(yīng)生成了銀和硝酸銅，發(fā)生的化學(xué)方程式為 Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag．

（3）由上述的實驗可知，鐵能與稀硫酸、硫酸銅、硝酸銀反應(yīng)，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，能證明出鐵比銅、銀活潑，不能驗證銅和銀的活動性，應(yīng)補充將銅放入到AgNO3溶液中，若銅表面有銀白色固體析出，說明銅比銀活潑，所以，實驗的方案如下：

實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
將Cu絲放入AgNO3溶液中	Cu的表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)、溶液變藍(lán)色	Cu的活動性大于Ag

故答案為：（1）A，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑．

（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu． Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag．

（3）

實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
將Cu絲放入AgNO3溶液中	Cu的表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)、溶液變藍(lán)色	Cu的活動性大于Ag