Question

甲、乙、丙三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A、t₂℃時將50g甲物質放入50g水中，充分攪拌后得到100g甲溶液
• B、t₂℃時配制等質量的三種物質的飽和溶液，甲的溶液溶質質量分數(shù)最大
• C、分別將t₂℃時三種物質的飽和溶液降溫至t₁℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)的大小關系為乙＞甲=丙
• D、甲、乙、丙三種物質都是易溶物質

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,晶體和結晶的概念與現(xiàn)象,物質的溶解性及影響溶解性的因素,溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：A、據(jù)該溫度下甲的溶解度分析解答；
B、據(jù)該溫度下三種物質的溶解度分析判斷；
C、據(jù)飽和溶液中溶質的質量分數(shù)計算方法及物質的溶解度隨溫度變化情況分析解答；
D、根據(jù)20℃物質的溶解度大小確定溶解性．

解答：解：A、t₂℃時甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的甲，所以將50g甲物質放入50g水中，充分攪拌不會完全溶解，最多溶解25g，得到75g甲溶液，故錯誤；
B、t₂℃時三種物質的溶解度中甲的溶解度最大，故配制等質量的三種物質的飽和溶液，甲的溶質質量分數(shù)最大，正確；
C、甲、乙的溶解度隨溫度降低而減小，丙的溶解度隨溫度降低而增大，所以分別將t₂℃時三種物質的飽和溶液降溫至t₁℃，甲、乙析出晶體，溶質的質量分數(shù)減小，丙溶解度變大，溶質的質量分數(shù)與降溫前相等，據(jù)飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的計算式

溶解度

100g+溶解度

×100%可知，溶解度越大質量分數(shù)也就越大，而t₁℃時乙的溶解度大于甲的溶解度大于t₂℃時丙的溶解度，故所得溶液中溶質的質量分數(shù)的大小關系為乙＞甲＞丙，故錯誤；
D、沒有告訴20℃時物質的溶解度大小，故無法判斷溶解性，故錯誤；
故選：B．

點評：本題考查知識比較綜合，但整體難度不大，提醒同學們平時要注重基礎知識的積累，才能結合題意據(jù)相關知識靈活分析問題．