Question

11．試依據(jù)核電荷數(shù)為1-18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖回答下列問題：

（1）氯元素的最外層電子數(shù)Y=7（填數(shù)值），它與鈉元素組成的物質(zhì)是由離子構(gòu)成（填“分子”、“分子”或“離子”）．
（2）硫元素的核電荷數(shù)Z=16，該元素的原子核外有3個(gè)電子層，其化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在化學(xué)反應(yīng)中易得（填“的”、“失”）電子，形成陰離子 （填“陽”、“陰”），離子的符號(hào)是S^2-．
（3）鈣元素是人體中的常量元素，它在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中．該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，則該元素的原子序數(shù)為20，它的原子與鎂元素的原子化學(xué)性質(zhì)相似．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)解答；
（2）根據(jù)元素周期律：在元素周期表中，同一周期元素從左到右原子序數(shù)的逐漸遞增，進(jìn)行解答；根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，進(jìn)行解答；
（3）由原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義、原子的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系等知識(shí)，可以得出本題的答案．

解答 解：（1）原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，17=2+8+Y  Y=7；它與鈉元素組成的物質(zhì)是由氯化鈉是由離子構(gòu)成的；
（2）根據(jù)元素周期律：在元素周期表中，同一周期元素從左到右原子序數(shù)的逐漸遞增，硫元素的核電荷數(shù)介于15與17 之間；所以硫元素的核電荷數(shù)z=16；該元素的原子核外有3個(gè)電子層，其化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子2個(gè)電子，形成帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，形成的離子的符號(hào)為：
S^2-；
（3）鈣的質(zhì)子數(shù)為20，屬于金屬元素．因鈣原子的最外層電子數(shù)為2，它的原子與鎂元素的原子化學(xué)性質(zhì)相似．
答案：
（1）7；離子；
（2）16；  3；得；陰；S^2-；
（3）20；鎂；

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生對(duì)元素周期律知識(shí)的理解與應(yīng)用．相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)．所以在化學(xué)中有很多原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不同，所以像這樣的原子叫做同位素．