9.針對(duì)泡菜在發(fā)酵過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生亞硝酸鹽(致癌物質(zhì))的事實(shí),某活動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究不同食鹽濃度和發(fā)酵時(shí)間對(duì)亞硝酸鹽含量變化的影響,請(qǐng)回答:
(1)制作泡菜時(shí),乳酸菌等微生物進(jìn)行發(fā)酵產(chǎn)生乳酸等物質(zhì),乳酸菌等微生物的營(yíng)養(yǎng)方式是異養(yǎng);
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程:①確定濃度梯度:分別設(shè)計(jì)了濃度為3%、5%、7%的食鹽溶液制作泡菜;②確定檢測(cè)亞硝酸鹽的方法:先讓亞硝酸鹽與顯色劑發(fā)生反應(yīng)形成紫紅色產(chǎn)物,再用比對(duì)顏色的方法估測(cè)出泡菜液樣品中亞硝酸鹽的含量;③根據(jù)檢測(cè)方法選擇實(shí)驗(yàn)材料:紅蘿卜和白蘿卜中,哪種更適合于用做實(shí)驗(yàn)材料?為什么?白蘿卜;避免植物中的色素對(duì)顯色反應(yīng)產(chǎn)生干擾;④制作泡菜:將實(shí)驗(yàn)材料分成3個(gè)實(shí)驗(yàn)組制作泡菜,3個(gè)實(shí)驗(yàn)組除了實(shí)驗(yàn)材料的重量相同外,還要保證毎組泡菜的制作(或培養(yǎng)、發(fā)酵)條件等相同.
(3)如圖表示關(guān)于食鹽濃度和發(fā)酵時(shí)間與泡菜中亞硝酸鹽含量關(guān)系的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,據(jù)此實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,若在發(fā)酵時(shí)間達(dá)9天以后食用泡菜,那么,制作泡菜的食鹽水濃度最好是5%.
(4)設(shè)想:①先向含有亞硝酸鹽(以NaNO2為例說(shuō)明)的腌制食品中加入過(guò)量的氯化銨,加熱后生成無(wú)毒、無(wú)害的氮?dú)、水和氯化鈉;②再持續(xù)加熱,使過(guò)量的氯化銨分解為氨氣、氯化氫氣體,經(jīng)過(guò)這樣處理的腌制食品就可放心食用•請(qǐng)寫(xiě)出①過(guò)程的化學(xué)方程式:NaNO2+NH4Cl=N2↑+2H2O+NaCl.

分析 制作泡菜所使用的微生物是乳酸菌,代謝類(lèi)型是異養(yǎng)厭氧型.泡菜中亞硝酸鹽的檢測(cè)可以用比色法,即在鹽酸酸化的條件下,亞硝酸鹽與對(duì)氨基苯磺酸發(fā)生重氮化反應(yīng)后,與顯色劑結(jié)合形成玫瑰紅色染料,將顯色反應(yīng)后的樣品與已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行比較,可以估測(cè)出泡菜中亞硝酸鹽的含量.

解答 解:(1)乳酸菌等微生物的營(yíng)養(yǎng)方式是異養(yǎng);故填:異養(yǎng);
(2)選擇實(shí)驗(yàn)材料時(shí)首要是能夠保證實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行?本實(shí)驗(yàn)中需對(duì)比顏色,紅蘿卜中的色素會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果,不是理想的實(shí)驗(yàn)材料;根據(jù)題意,應(yīng)該保證無(wú)關(guān)變量完全相同,即保證每組泡菜的制作(或培養(yǎng)、發(fā)酵)條件相同;故填:白蘿卜;避免植物中的色素對(duì)顯色反應(yīng)產(chǎn)生干擾;制作(或培養(yǎng)、發(fā)酵)條件;
(3)食鹽濃度為5%的泡菜中亞硝酸鹽含量變化最快,它的最高值是3壇中最高的,當(dāng)亞硝酸鹽含量降到最低值時(shí),也是3壇泡菜中最低的.故答案為:5%;
(4)亞硝酸鈉與氯化銨反應(yīng)生成氮?dú)、水和氯化鈉;故填:NaNO2+NH4Cl=N2↑+2H2O+NaCl.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查泡菜的制作原理和亞硝酸鹽的測(cè)定原理,意在強(qiáng)化學(xué)生對(duì)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的識(shí)記與理解.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

12.北京市加碘低鈉鹽的標(biāo)簽
配料表:
氯化鈉含量:(60~80)g/100g
氯化鉀含量:(20~35)g/100g
碘元素含量【含在碘酸鉀(KIO3)中】:(18~33)mg/kg
抗 結(jié) 劑:亞鐵氰化鉀
儲(chǔ)存方法:置于干燥陰涼處儲(chǔ)存
食用方法:待食品熟后加入
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)碘酸鉀(KIO3)中碘元素的化合價(jià)為+5;
(2)右圖里“含碘量”中的碘是指B;
A.碘酸鉀     B.碘元素     C.碘單質(zhì)      D.碘分子
(3)根據(jù)包裝袋上所要求的食用和儲(chǔ)存方法,可以推測(cè)碘酸鉀可能的化學(xué)性質(zhì)為受熱易分解;
(4)碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素的質(zhì)量比為39:127:48;
(5)碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.3%;(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù),下同)
(6)根據(jù)資料卡片,北京市實(shí)行新標(biāo)準(zhǔn)后,每千克食用鹽中少加了8.4mg的碘酸鉀.
(7)若該低鈉鹽中碘元素含量為25mg/kg,中國(guó)營(yíng)養(yǎng)學(xué)會(huì)推薦成年人每天攝入碘的量為 15mg,若其中90%來(lái)源于食鹽,則每天食用該碘鹽的質(zhì)量為5.4g即.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

13.小明同學(xué)査閱資料時(shí),發(fā)現(xiàn)高溫下,鐵與水蒸氣能反應(yīng)生成一種常見(jiàn)鐵的氧化物和一種氣體.他很好奇,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的產(chǎn)物.
【實(shí)驗(yàn)探究1】
(1)用燃著的木條靠近肥皂泡,有爆鳴聲.
(2)稍后看到有肥皂泡飄到空中的現(xiàn)象.
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論1】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)探究(1)(2)推理生成的氣體是氫氣.
【思考】小明同學(xué)欣喜異常,立即開(kāi)始探究試管中剩余固體成分.
【査閱資料】
相關(guān)物質(zhì)化學(xué)式FeFeOFe2O3Fe3O4
顏色、狀態(tài)黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體
能否被磁鐵吸引
【實(shí)驗(yàn)探究2】
(1)觀察試管中剩余固體的顏色為黑色,所以剩余固體中不含有氧化鐵.
(2)將磁鐵靠近黑色粉末,發(fā)現(xiàn)黑色粉末全部能被磁鐵吸引,所以剩余固體中不含有氧化亞鐵.
【猜想與假設(shè)】
猜想(1):剩余固體是Fe與Fe3O4;
請(qǐng)想(2):剩余固體是Fe3O4
【實(shí)驗(yàn)探究3】將黑色粉末移入試管,然后滴入稀鹽酸,觀察到黑色固體消失,且無(wú)氣體產(chǎn)生.
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論2】猜想(2)成立.寫(xiě)出鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
【反思與交流】在實(shí)驗(yàn)探究3中,剩余固體消失是固體和鹽酸反應(yīng)還是固體溶解到水中?請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明將黑色粉末移入試管,然后滴入蒸餾水,固體不溶解.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.今年是我國(guó)抗日戰(zhàn)爭(zhēng)勝利80周年.抗戰(zhàn)時(shí)期,我國(guó)軍民用硝酸鉀、硫和木炭混合制造了大量土地雷,運(yùn)用地雷戰(zhàn)等游擊戰(zhàn)術(shù)給日本侵略者以沉重的打擊.硝酸鉀可用硝土與草木灰加水混合制得.硝土的主要成分之一是Ca(NO32,草木灰的主要成分是K2CO3.將硝土溶于水除去不溶物,加入適量的草木灰可以得到硝酸鉀溶液,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:Ca(NO32+K2CO3═CaCO3↓+2KNO3

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.下面是鐵及其化合物的實(shí)驗(yàn)探究,請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:
【問(wèn)題Ⅰ】
(1)以赤鐵礦為原料冶煉鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(2)將Fe粉溶于稀H2SO4的化學(xué)方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)(填基本反應(yīng)類(lèi)型).用點(diǎn)燃法檢驗(yàn)生成的H2前必須驗(yàn)純.向上述反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液,生成白色Fe(OH)2沉淀,隨后沉淀變?yōu)榛揖G色,白色沉淀變?yōu)榛揖G色的原因之一是部分Fe(OH)2在濕潤(rùn)的空氣中生成Fe(OH)3,其反應(yīng)的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
【問(wèn)題Ⅱ】灰綠色固體的熱分解實(shí)驗(yàn)
過(guò)濾、洗滌、低溫干燥得到灰綠色固體,其組成為2FeSO4•2Fe(OH )2•Fe2O3[相對(duì)分子質(zhì)量為644].興趣小組稱(chēng)取此灰綠色固體6.44g,在科研人員的指導(dǎo)下用圖1裝置進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn).

【查閱資料】①Fe(OH)2在150℃~200℃時(shí)完全分解為FeO;
②FeSO4在450℃~500℃時(shí)完全分解為Fe2O3;
③2FeSO4$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3
④濃硫酸只能吸收SO3和H2O.
⑤SO2能使KMnO4溶液褪色
(1)加熱前后及過(guò)程中均通入N2,加熱前通N2的目的是將裝置內(nèi)的空氣趕出.
(2)控制溫度在不同的范圍對(duì)A中樣品加熱,測(cè)得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖2所示.
①當(dāng)加熱到t1℃時(shí),裝置C中的溶液褪色,則通入到裝置C中的氣體為SO2.(填“化學(xué)式”)
②圖中E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ml=6.08.
③圖中F點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)中Fe2O3的質(zhì)量為3.2g.
④科研人員將F點(diǎn)所得剩余固體隔絕空氣,在密閉容器中加熱到1400℃,得到純凈的磁性Fe3O4.已知加熱過(guò)程中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng),且反應(yīng)前后固體總質(zhì)量不變.請(qǐng)寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

14.實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽已破損的過(guò)氧化氫溶液,同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定瓶?jī)?nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),他們?nèi)≡撊芤?4g于燒杯中,加入3gMnO2完全反應(yīng)后,稱(chēng)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為33.8g,請(qǐng)你和他們一起計(jì)算:
(1)反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量是多少?
(2)該瓶過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫質(zhì)量是多少?

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列圖象與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是( 。
A.
等質(zhì)量的鐵片、鋁片分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)
B.
向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
C.向PH=13的氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋
D.
化學(xué)反應(yīng)中,原子總數(shù)隨時(shí)間的變化

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

18.如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)常用的裝置,根據(jù)裝置回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出A裝置中儀器的名稱(chēng)長(zhǎng)頸漏斗(或錐形瓶).(寫(xiě)一種)
(2)用排水法收集氧氣結(jié)束后先將導(dǎo)管移出水面,再熄滅酒精燈的原因防止水倒吸入熱的試管,引起試管炸裂.寫(xiě)出用B裝置制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.
(3)用雙氧水和二氧化錳混合制取氧氣,應(yīng)選擇的發(fā)生裝置A(填序號(hào)) 若用F裝置收集氧氣,氧氣應(yīng)該從長(zhǎng)(填“長(zhǎng)”或“短”)導(dǎo)管導(dǎo)入.
(4)加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物生成氯化鈣、氨氣和水,氨氣密度比空氣小,極易溶于水.制取氨氣的儀器組合AD(或AF).(填字母)寫(xiě)出制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.

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同步練習(xí)冊(cè)答案