Question

12．為測(cè)定氫氧化鈣和氫氧化鈉混合物的組成情況，某研究小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（2）求解固體混合物中發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量（X）的比例式$\frac{74}{100}=\frac{x}{1g}$．
（3）混合物中氫氧化鈉和氫氧化鈣的質(zhì)量比為37：363．
（4）滴加碳酸鈉溶液的過程中，燒杯中的溶質(zhì)質(zhì)量的變化情況為氫氧化鈣的質(zhì)量逐漸減少，氫氧化鈉的質(zhì)量逐漸增大．
（5）所用碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%．

Answer 1

分析 （1）該實(shí)驗(yàn)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒定律正確書寫化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比分析解答；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式，結(jié)合沉淀的質(zhì)量來計(jì)算出氫氧化鈣的質(zhì)量即可解答；
（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氧化鈣的質(zhì)量逐漸減少，氫氧化鈉的質(zhì)量逐漸增大；
（5）根據(jù)化學(xué)方程式，結(jié)合沉淀的質(zhì)量來計(jì)算出消耗碳酸鈉的質(zhì)量即可解答；

解答 解：（1）氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）設(shè)消耗氫氧化鈣的質(zhì)量為x．
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
74                100      
x                 1g   
則$\frac{74}{100}=\frac{x}{1g}$，
（3）設(shè)消耗氫氧化鈣的質(zhì)量為x．
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
74                100      
x                 1g      
則$\frac{74}{100}=\frac{x}{1g}$，解得x=0.74g，則氫氧化鈣和氫氧化鈉混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量為8g-0.74g=7.26g
故混合物中氫氧化鈣和氫氧化鈉質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比：0.74g：7.26g=37：363；
（4）在滴加碳酸鈉溶液的過程中，燒杯中溶質(zhì)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氧化鈣的質(zhì)量逐漸減少，氫氧化鈉的質(zhì)量逐漸增大；
（5）設(shè)消耗氫氧化鈣的質(zhì)量為x．
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
          106     100      80
           z      1g       y
則$\frac{100}{80}=\frac{1g}{y}$，$\frac{106}{100}=\frac{z}{1g}$，解得y=0.8g，z=1.06g
所得溶液質(zhì)量為：$\frac{7.26g+0.8g}{10%}$=80.6g；
所用Na₂CO₃溶液的質(zhì)量為80.6g-（8g+153.6g-100g-1g）=20g
所用Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{1.06g}{20g}$×100%=5.3%；
故答案為：
（1）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；（2）$\frac{74}{100}=\frac{x}{1g}$；（3）37：363；
（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氧化鈣的質(zhì)量逐漸減少，氫氧化鈉的質(zhì)量逐漸增大；（5）5.3%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯化鈉與碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，同時(shí)考查了化學(xué)方程式的書寫以及根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，要求學(xué)生熟練掌握常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以及相關(guān)的化學(xué)方程式．