Question

14．水是生命之源，揚州是運河之城，也是南水北調(diào)的起點．請根據(jù)題意回答下列有關(guān)水溶液的問題．
（一）將10克NaOH固體完全溶解在40毫升水中（水的密度為1g/cm³），所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．某同學(xué)在配制過程中，量取水時仰視讀數(shù)（其它操作均正確），其所配氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏�。ㄌ睢捌�大”或“偏小”）．另一位同學(xué)稱取NaOH時，由于操作不熟練，花了較長時間，那么，他所配氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏�。�（填“偏大”或“偏小”）．
（二）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答：
（1）25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為65g．
（2）要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是增加溶質(zhì)．
（3）現(xiàn)有操作步驟：a．溶解   b．過濾   c．降溫結(jié)晶   d．加熱濃縮．若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是adcb（填字母序號）．
（4）將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（5）向100g35℃的水中加入48g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出．你認(rèn)為“全部溶解”的原因可能是甲固體溶于水時放熱．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（一）將10克NaOH固體完全溶解在40毫升水中，所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g}{10g+40g}$×100%=20%，某同學(xué)在配制過程中，量取水時仰視讀數(shù)，量取的水的體積偏大，其所配氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小，另一位同學(xué)稱取NaOH時，由于操作不熟練，花了較長時間，氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳生成了碳酸鈉，那么，他所配氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小；
（二）（1）25℃時甲的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g，所以50g水中最多溶解15g，所以25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，只能溶解15g，所得溶液質(zhì)量為：15g+50g=65g；
（2）如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑．由于甲的溶解度受溫度影響較大，所以用冷卻熱飽和溶液的方法，即：先加水溶解，再加熱濃縮，再降溫結(jié)晶會析出晶體，最后過濾，所以答案是：adcb；
（3）由于丙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃溶解度增大，溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；
（4）甲的溶解度隨溫度的升高而增大，向100g35℃的水中加入45g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出，說明開始溶解度大，最后溶解度變小，即甲固體溶于水可能放出熱量，使溫度升高，冷卻后溫度降低溶解度又變小，所以又析出晶體．
故答案為：（一）20%，偏小，偏�。�
（二）（1）65；
（2）adcb；
（3）不變；
（4）甲固體溶于水時放熱．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．