Question

20．實驗室用氯酸鉀制取氧氣．

（1）寫出標號為a的儀器名稱酒精燈；
（2）反應的發(fā)生裝置是A；
（3）反應的化學方程式是2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（4）用分析天平稱取3.50g氯酸鉀和1.00g二氧化錳混合加熱，稱得反應后固體混合物的質(zhì)量為3.54g．
①二氧化錳在固體混合物中的質(zhì)量分數(shù)變化趨勢是增大；
②通過已知條件列出生成氯化鉀質(zhì)量（x）的比例式為$\frac{149}{96}=\frac{x}{0.96g}$；
③剩余固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為1.05g．

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱；
（2）根據(jù)反應物的狀態(tài)與反應的條件來分析；
（3）根據(jù)化學反應的原理以及化學方程式的寫法來分析；
（4）根據(jù)反應的過程以及催化劑的概念來分析；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及化學方程式來分析解答；

解答 解：（1）a儀器是酒精燈；故填：酒精燈；
（2）用氯酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，所以選擇裝置A來制�。还侍睿篈；

（3）在二氧化錳作催化劑的條件下，加熱氯酸鉀分解為氯化鉀和氧氣；故填：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；
 （4）①因為氯酸鉀固體受熱分解為氯化鉀和氧氣，固體的質(zhì)量減少，而二氧化錳作為催化劑，其質(zhì)量在反應中不變，所以二氧化錳在固體混合物中的質(zhì)量分數(shù)變化趨勢是增大；故填：增大；
②由質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為：3.50g+1.00g-3.54g=0.96g，設生成氯化鉀的質(zhì)量為x，參加反應的氯酸鉀的質(zhì)量為y，則
2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑
 245                  149   96
  y                     x    0.96g
$\frac{149}{96}=\frac{x}{0.96g}$
故填：$\frac{149}{96}=\frac{x}{0.96g}$；
③$\frac{245}{96}=\frac{y}{0.96g}$
y=2.45g
剩余固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為3.50g-2.45g=1.05g
故填：1.05．

點評 本題考查了根據(jù)氯酸鉀制取氧氣的化學方程式的計算，解題的關鍵是分析清楚反應前后固體質(zhì)量減輕的就是加熱分解氯酸鉀得到的氧氣的質(zhì)量．